如圖表示一個(gè)精煉粗銅的電解池，電解液a選用CuSO4溶液，X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
Y電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
，X電極的現(xiàn)象是
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：依據(jù)電解精煉銅的原理分析，粗銅做陽(yáng)極，純銅做陰極，電解質(zhì)溶液含銅離子，根據(jù)電解原理書寫電極反應(yīng)．
解答： 解：電解精煉銅的原理分析，粗銅做陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，X為純銅做陰極，電解質(zhì)溶液含銅離子，電極上有紅色的銅析出；
故答案為：粗銅；Cu-2e-=Cu2+；X電極上有紅色的銅析出．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)，電極判斷方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳和硅是同族元素，回答下列問(wèn)題：
（1）CO2和SiO2都是非金屬氧化物，分子中既有o鍵又有π鍵的是
 
．屬于原子晶體的是
 
，SiO2中原子軌道的雜化形式為
 
．
（2）碳和硅有關(guān)鍵鍵能如下表所示，簡(jiǎn)要分析解釋下列有關(guān)事實(shí)：
①硅和碳都能形成系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷涇多，原因是
 
．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
 
．
化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-o
鍵能（Kj/mol）356413336226318452

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，A 與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）0.1mol/L  A的硫酸鹽溶液與0.1mol/L  NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）以A的單質(zhì)和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性．
化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個(gè)電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應(yīng)制備甲．已知該反應(yīng)可以認(rèn)為是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）
 
，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號(hào)）
 
；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個(gè)電子，則丙與丁反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）C元素在周期表中的位置
 
．
（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是
 
．
（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：
 

（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：
B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-1
2BO2（g）+O2（g）═2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
則BO3（g）若完全分解成B（s）時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 

（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該電池將熱能轉(zhuǎn)化為電能
B、外電子流動(dòng)方向：由B流向A
C、空氣極發(fā)生電極反應(yīng)式為：O2+4c-+2CO2=2CO32-
D、以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，有3.2g銅溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　　）
A、稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、把金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B、pH=4的醋酸溶液中，c（CH3COOH）=0.1mol?L-1
C、在NaS溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）
D、NaCl和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1mol氫氣的體積都為22.4L
B、2g氫氣和44g二氧化碳的體積相等
C、1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氨氣分子所占的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物，它們都由兩種相同的短周期元素組成，它們的分子中所含電子數(shù)如表所示：
物質(zhì)    甲    乙    丙    丁
  電子數(shù)    10    14    16    18
下列關(guān)于甲、乙、丙、丁的推斷正確的是（　�。�
A、四種氣體中至少有兩種氣體互為同分異構(gòu)體
B、四種氣體通入Br2的CCl4溶液中，都能使其褪色
C、氣體丙分子中的所有原子在同一平面
D、鑒別乙和丙兩種氣體，可以用酸性高錳酸鉀溶液

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