對于下列事實的解釋錯誤的是（　　）
A、在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B、濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C、氨水可以做制冷劑，因為氨氣易液化
D、向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘
考點：濃硫酸的性質(zhì),氨的化學性質(zhì),硝酸的化學性質(zhì),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：A．濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性；
B．濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解生成二氧化氮、氧氣和水；
D．液氨氣化時吸收熱量導(dǎo)致其周圍溫度降低，所以液氨能作制冷劑；
D．四氯化碳不溶于水，其和碘不反應(yīng)，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以四氯化碳可以作萃取劑．
解答： 解：A．濃硫酸將蔗糖中的H、O以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，故A正確；
B．濃硝酸不穩(wěn)定，光照易分解生成二氧化氮、氧氣和水，生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸呈現(xiàn)黃色，故B正確；
C．氨氣易液化，液化過程中吸收熱量導(dǎo)致其周圍溫度降低，液氨能作制冷劑而不是氨水，故C錯誤；
D．四氯化碳不溶于水，其和碘不反應(yīng)，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以四氯化碳可以作萃取劑，所以向碘水中滴加CCl4，振蕩靜置后分層，CCl4層呈紫紅色，說明可用CCl4從碘水中萃取碘，故D正確；
故選C．
點評：本題考查濃硫酸和濃硝酸及氨的性質(zhì)、萃取等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道萃取劑的選取方法、濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別，注意濃硝酸和濃鹽酸呈黃色的原因不同，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、多肽、油脂、纖維素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)
B、棉、麻、蠶絲、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
C、蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，蛋白質(zhì)分子中都含有C、H、O、N四種元素
D、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫時濃度相同的五種電解質(zhì)溶液：
①CH3COOH   ②Na2CO3  ③HNO3④CH3COONa   ⑤NaOH
（1）五種溶質(zhì)中是弱電解質(zhì)的是
 
（填編號），若常溫時該弱電解質(zhì)電離常數(shù)為K，1mol/L的該溶液中c（H+）約為
 
mol/L（用K表示）
（2）④溶液中離子與分子共
 
種（包括水分子）．
（3）這五種溶液的pH由小到大的順序是
 
（填編號）．
（4）將 CH3COONa溶液稀釋100倍時，其pH變化如圖中
 
曲線（填字母）．
（5）上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液，有氣泡產(chǎn)生的是
 
（填編號），寫出能產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　　）
A、過量①與②分別與少量的鋅（大小相同）反應(yīng)時，開始時刻速率相同，反應(yīng)中速率：①＜②
B、將②、③兩種溶液混合后，若呈中性，則消耗溶液的體積：②＞③
C、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大
D、將③稀釋a倍，將④稀釋b倍，兩溶液pH相等，則a＜b倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

光導(dǎo)纖維的主要成分是（　�。�
A、純硅
B、玻璃
C、純SiO2
D、硅酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應(yīng)4A（s）+3B（g）
 點燃 
.
 
 2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L-1．對此反應(yīng)速率的表示正確的 是（　�。�
A、在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3 mol?L-1?min-1
B、用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol?L-1?min-1
C、在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3 mol?L-1?min-1
D、分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是3：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于SO2的接觸氧化反應(yīng)，有學生繪制了如下四個圖，其中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，有下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.4kJ?mol-1，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、若混合氣體中各成分的濃度不再變化，則該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
B、將1 mol N2和3 mol H2充入容器反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量等于93.4 kJ
C、催化劑能縮短該反應(yīng)達到平衡所需的時間，從而提高N2的轉(zhuǎn)化率
D、縮小容器的體積，v（正）增大、v（逆）減小，平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，如圖是測定純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗裝置，反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（裝置氣密性良好，純堿樣品質(zhì)量為11.0g，裝置D反應(yīng)前的質(zhì)量為
172.2g）．

操作步驟為：
①將樣品裝入B裝置廣口瓶中→打開止水夾，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
②連接裝置D→關(guān)閉止水夾，向盛有樣品的廣口瓶中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；
③打開止水夾，再次緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
④稱量反應(yīng)后裝置D的質(zhì)量為176.6g（假設(shè)每套裝置均反應(yīng)完全）．
（1）在實驗過程中裝置D吸收二氧化碳的質(zhì)量是
 
．
（2）開始時和結(jié)束時都要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的分別是：
 
；
 
．
（3）如果去掉C裝置，則測定結(jié)果
 
（填序號）．
①偏大          ②偏小          ③不變
（4）計算純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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