Question

下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（　�。�
①漂白粉的水溶液中：Fe²⁺、Cl^-、Ca²⁺、Na⁺  
②滴加石蕊試液呈紅色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-  
③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液：Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、K⁺  
④常溫下pH=2的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、Cu²⁺ 
⑤無色溶液中：K⁺、CH₃COO^-、HCO₃^-、MnO₄^-．

• A、②③
• B、①③
• C、③④
• D、①⑤

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：①漂白粉的水溶液具有氧化性，能夠氧化亞鐵離子；  
②滴加石蕊試液呈紅色的溶液為酸性溶液，硫離子與氫離子反應；  
③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液具有強氧化性，F(xiàn)e³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、K⁺離子之間不發(fā)生反應，也不會被氧化；
④常溫下pH=2的溶液中存在大量氫離子，NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、Cu²⁺離子之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應； 
⑤無色溶液中，高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件．

解答： 解：①漂白粉的水溶液具有強氧化性，能夠氧化Fe²⁺，在溶液中不能大量共存，故①錯誤；
②滴加石蕊試液呈紅色的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，S^2- 與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故②錯誤；  
③能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液可能為硝酸，具有強氧化性，F(xiàn)e³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、K⁺離子之間不反應，且都不會被氧化，在溶液中能夠大量共存，故③正確；
④常溫下pH=2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、Cu²⁺離子之間不反應，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故④正確； 
⑤無色溶液中不會存在有色離子，MnO₄^-為有色離子，在溶液中不能大量共存，故⑤錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．