【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)△H<0在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
【答案】C
【解析】解:A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,故A錯(cuò)誤;
B、增大一個(gè)反應(yīng)物濃度,其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,故B錯(cuò)誤;
C、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時(shí),等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,反應(yīng)到達(dá)平衡,故C正確.
D、使用催化劑平衡不移動(dòng),廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變,故D錯(cuò)誤.
故選C.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí),掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表示方法中,錯(cuò)誤的是( )
A. 2mol氮 B. 1molH 2 O C. 4mole- D. 0.5molH 2 SO 4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、CO 、OH﹣等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái),下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( ) ①滴加AgNO3溶液;②過(guò)濾;③滴加Mg(NO3)2溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液.
A.①②③②④
B.④②①②③
C.①②④②③
D.④②③②①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物檢驗(yàn)方法正確的是( )
A. 取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱,冷卻,再加AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵素原子存在
B. 用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后的產(chǎn)物是否是乙烯
C. 用溴水鑒別乙烯與乙炔
D. 用NaOH水溶液來(lái)鑒別一氯乙烷和三氯乙烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.O2和O3互為同位素
B.金剛石、石墨、富勒烯互為同素異形體
C.有機(jī)物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體
D.C4H10的一氯代物有四種,其熔沸點(diǎn)各不相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全,下列說(shuō)法中正確的組合是( )
①點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)氫氣的純度,以免發(fā)生爆炸 ②CO氣體有毒,處理CO氣體時(shí)可將其點(diǎn)燃,轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2 ③在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子 ④用氫氣還原氧化銅時(shí),先加熱再通入氫氣,以免浪費(fèi)氫氣 ⑤稀釋濃硫酸的操作如下圖所示
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴乙烷中含有少量乙醇雜質(zhì),下列方法中可以除去該雜質(zhì)的是( )
A. 加入濃硫酸并加熱到170℃,使乙醇變成乙烯而逸出
B. 加入氫溴酸并加熱,使乙醇轉(zhuǎn)化為溴乙烷
C. 加入金屬鈉,使乙醇發(fā)生反應(yīng)而除去
D. 加水振蕩,靜置分層后,用分液漏斗分離去水層
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2 , 并用陰極排出的溶液吸收NO2 . 下列說(shuō)法正確的是( )
A.a為直流電源的負(fù)極
B.陰極的電極反應(yīng)式為:2HSO3﹣+2H++e﹣═S2O42﹣+2H2O
C.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+
D.電解時(shí),H+由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4[含Al2(SO4)3和少量重金屬離子],可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵.其工藝流程如圖1:
已知:①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀過(guò)程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過(guò)高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有 .
(2)濾液Ⅱ經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 .
(3)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為:
步驟1:準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解.
步驟2:用0.2000molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗其體積30.40mL.
步驟3:向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液,將Fe3+還原為Fe2+ .
步驟4:過(guò)濾,濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.40mL.
則樣品中C2O42﹣的物質(zhì)的量為 .
(4)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測(cè)得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖2,產(chǎn)生這種變化趨勢(shì)的原因可能為
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