Question

某混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)每次取100mL溶液分別進行下列實驗：

實驗編號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①	加入AgNO3溶液	有沉淀產(chǎn)生
②	加入足量NaOH溶液后加熱	收集氣體0.896L（標準狀況）
③	加入足量的BaCl2 溶液	得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余2.33g

下列說法正確的是

1. A.
   c（K⁺）≥0.2 mol/L
2. B.
   一定不存在的離子：Ca²⁺、K⁺、Cl^-
3. C.
   c（K⁺）+c（NH₄⁺）=c（CO₃^2-）+c（SO₄^2-）
4. D.
   一定存在的離子：Cl^-、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

Answer 1

A
分析：①加入AgNO₃溶液，有沉淀產(chǎn)生，不能說明溶液中有Cl^-；
②加入足量NaOH溶液后加熱有氣體生成，說明溶液中有NH₄⁺，n（NH₄⁺）=n（NH₃）==0.04mol
③加入足量BaCl₂ 溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余2.33g，說明生成的沉淀能部分溶于鹽酸，所以溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-，而不含Ca²⁺．
解答：AC．由②加入足量NaOH溶液后加熱有氣體生成，說明溶液中有NH₄⁺，n（NH₄⁺）=n（NH₃）==0.04mol；
由③加入足量的BaCl₂ 溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余2.33g，說明生成的沉淀能部分溶于鹽酸，所以溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-，而不含 Ca²⁺；剩余2.33g是BaSO₄，n（SO₄^2- ）=n（BaSO₄）==0.01mol；BaCO₃的質(zhì)量為m（BaCO₃）=6.27g-2.33g=3.94g，n（CO₃^2-）=n（BaCO₃）==0.02mol；
再由電荷守恒 c（K⁺）+c（NH₄⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（SO₄^2-），可知c（K⁺）=0.2 mol/L，但是不能確定有沒有Cl^-，所以c（K⁺）≥0.2 mol/L，故A正確，C錯誤；
BD．由①加入AgNO₃溶液，有沉淀產(chǎn)生，不能說明溶液中有Cl^-，因為CO₃^2-、SO₄^2-與AgNO₃溶液也能生成沉淀，故B、D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了溶液中離子的判斷，電荷守恒在離子濃度求算時的應(yīng)用，在寫電荷守恒時要注意帶多個電荷的離子．