【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A.60Ml
B.240mL
C.30mL
D.120mL

【答案】B
【解析】解：3.36L O2的物質(zhì)的量為 =0.15mol，NO2、N2O4、NO的混合氣體與3.36L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Cu提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子的物質(zhì)的量，故Cu2+的物質(zhì)的量= =0.3mol，Cu2+恰好與氫氧根離子恰好反應(yīng)生成Cu（OH）2 ， 故n（NaOH）=2n（Cu2+）=0.3mol×2=0.6mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為 =0.24L=240mL，
故選B．
足量的Cu與一定量的濃HNO3反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，混合氣體與3.36L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則Cu提供的電子物質(zhì)的量等于氧氣獲得電子的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算Cu2+的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算Cu2+恰好完全沉淀需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量，再根據(jù)V= 計(jì)算氫氧化鈉溶液的體積．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知24mL濃度為0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好與V mL濃度為0.04mol/L的K2X2O7溶液完全反應(yīng)。得到X元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3。則V為

A. 40 B. 30 C. 20 D. 10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. NaOH(aq) Cu(OH)2懸濁液 Cu2O

B. NH3NOHNO3

C. MgC12(aq)無水MgC12Mg

D. CaCl2(aq)CaCO3CaO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的 Fe3+。這個(gè)變色的過程中的Fe2+被 (填“氧化”或“還原”)。若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有： （選擇填空）。

A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6 mol CO2和8 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =－49.0kJ·mol-1

測得n(H2)隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.375mol·L-1·min-1

B. 若起始時(shí)向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，則平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)大于20%

C. 若起始時(shí)向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1mol H2O(g)，則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D. 改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可用于洗滌，如清洗廚房用具的油污等。請你至少用兩種方法區(qū)分廚房中用的食鹽與純堿__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸（CH3COOOH)可用作紡織品漂白劑。過氧乙酸可通過下列方法制備： 向燒瓶中依次加入乙酸、42.5%過氧化氫溶液、濃硫酸�？刂品磻�(yīng)溫度為25 ℃，攪拌4小時(shí)，靜置15小時(shí)，得過氧乙酸溶液。

（1）制備20g38%過氧乙酸溶液至少需要42.5%過氧化氫溶液質(zhì)量為________g。

（2）過氧乙酸含量測定。準(zhǔn)確稱取0.4900g過氧乙酸樣液，定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中，再加入5mL 2 mol·L-11H2SO4，用0.01 mol·L-1KMnO4溶液除去過氧乙酸樣品中剩余H2O2，隨即加入過量KI溶液，搖勻，用0.01 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3的體積為25.00 mL。

已知有關(guān)反應(yīng)的方程式：CH3COOOH+2I-+2H+===I2＋CH3COOH＋H2O；2S2O32-+I2===2I-+S4O62-。

①加入過量KI溶液前，需KMnO4溶液除去H2O2的化學(xué)方程式為：______________________________。

②計(jì)算過氧乙酸樣液中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（給出計(jì)算過程并保留小數(shù)點(diǎn)后一位）__________。

③用該法測定過氧乙酸含量比實(shí)際含量偏高的原因是(不考慮實(shí)驗(yàn)操作產(chǎn)生的誤差_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關(guān)于普伐他汀的描述正確的是（ ）

A.分子中含有3種官能團(tuán)
B.可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
C.在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+
D.1mol該物質(zhì)最多可與1mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.用激光照射硫酸銅溶液可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

B.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)

C.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒

D.利用氯氣單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)

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