【題目】乙烯在化工生產(chǎn)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)乙烯能合成很多有實(shí)用價(jià)值的有機(jī)物。

①試劑a_____________。

②反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是_____________。

(2)以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。

①聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

②寫出分子式符合C4H10的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

(3)已知:CH3CHOCH3COOH。CH2=CH2為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成乙酸乙酯,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

____________________________________________________

【答案】HCl加成反應(yīng)

【解析】

(1)乙烯中含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成反應(yīng);(2)原油裂解后得丁烷,裂解后又獲得乙烯,聚合成聚乙烯;(3)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,氧化得到乙酸,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),合成乙酸乙酯。

(1)乙烯中含有碳碳雙鍵,生成物為氯乙烷,①試劑a是,氯化氫;生成環(huán)丁烷發(fā)生加成反應(yīng);

(2)原油裂解后得丁烷,裂解后又獲得乙烯,聚合成聚乙烯,①聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是;②分子式符合C4H10的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式

(3)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,氧化得到乙酸,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),合成乙酸乙酯。參考合成路線如下:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)向硫酸銅水溶液中逐滴加入氨水,先形成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,再向溶液中加入乙醇有深藍(lán)色晶體(化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O析出。

(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)前兩步反應(yīng)的離子方程式 ,

(2)銅元素基態(tài)原子的電子排布式為 ,銅單質(zhì)晶體中的原子堆積模型屬于 堆積(填堆積模型名稱)。

(3)在上述深藍(lán)色晶體所含的非金屬元素中,電負(fù)性最大的是 (填元素符號),第一電離能最大的是 (填元素符號)。該晶體中的陰離子的立體構(gòu)型是 ,陰離子的中心原子的雜化方式為 。

(4)氨的沸點(diǎn) (填高于低于)膦(PH3),原因是 。

(5)Cu的一種氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是 。若該晶體的密度為ρg·cm-3,以NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶胞的邊長為a= nm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下氫氧化鋅在堿性溶液中的變化如圖所示,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn022-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù),下列說法正確的是

A. 依圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得該溫度下Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=1×10-17

B. 溶液中加入足量氨水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn2++40H-=ZnO22-+2H2O

C. 為提取工業(yè)廢液中的Zn2+,可以控制溶液的pH在13左右

D. Zn2+在溶液中的存在形式與Al3+相似,堿性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中沒有顏色變化的是 ( )

A.葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱B.紙張上涂抹濃硫酸

C.淀粉溶液中加入碘酒D.淀粉溶液中加入稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng)2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判斷,下列結(jié)論不正確的是(
A.I2具有還原性
B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C.氧化劑是KClO3
D.當(dāng)生成1mol Cl2時(shí),轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列數(shù)據(jù)是一些有機(jī)物的相對分子質(zhì)量,可能為同系物的一組是( )

A.16,32,46,60 B.16,30,42,56 C.16,28,40,52 D.16,30,58,72

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PbO(溶于酸,微溶于強(qiáng)堿溶液在工業(yè)上用途廣泛,可制作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業(yè)以含鉛廢料主要含Pb、PbO、PbSO4和極少量的PbO2和稀H2SO4為原料制備高純PbO的工藝流程如下

(1)含鉛廢料中的PbO2PbSO4中,鉛的化合價(jià)分別為____________、____________

(2)酸溶過程中為了加快溶解速率,除了加入FeSO4作催化劑外,還可采取的措施有____________________任寫一種)。

(3)濾液A中含有的主要陽離子是____________________填離子符號)。

(4)脫硫過程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________

(5)冷卻、過濾后對所得的固體進(jìn)行洗滌操作,在實(shí)驗(yàn)室洗滌時(shí),所用到的玻璃儀器有燒杯、__________________,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________

(6)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲線如圖所示。結(jié)合該曲線,簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有硫酸鎂溶液500mL,它的密度是1.20g·cm3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%,則有關(guān)該溶液的說法不正確的是

A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24% B. 溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol·L1

C. 溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比約為1∶21.1 D. 硫酸根離子的質(zhì)量是230.4g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎵與ⅤA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料,應(yīng)用最廣泛的是砷化鎵(GaAs);卮鹣铝袉栴}:

1基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為__________基態(tài)As原子核外有__________個(gè)未成對電子。

2鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJ·mol-1)的數(shù)值依次為5771985、29626192,由此可推知鎵的主要化合價(jià)為__________+3。砷的電負(fù)性比鎵__________(”)

3比較下列鎵的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因:__________________________。

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點(diǎn)/℃

77.75

122.3

211.5

沸點(diǎn)/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點(diǎn)超過1000℃,可能的原因是_______________________________________

4二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中鎵原子的配位數(shù)為__________,草酸根中碳原子的雜化方式為__________。

5砷化鎵熔點(diǎn)為1238℃立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為a=565pm該晶體的類型為__________,晶體的密度為__________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值列出算式即可)g·cm-3

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