【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化:
下列說法中正確的是
A. 1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B. 通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
D. NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
【答案】C
【解析】試題分析:A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng),產(chǎn)生2mol氣態(tài)NO時,反應(yīng)過程中能量變化為946kJ+498KJ-2×632kJ="-180" kJ,由于題目為指明生成物的聚集狀態(tài),所以能量變化沒有意義,錯誤。B.無論是放熱反應(yīng),還是吸熱反應(yīng),都需要有活化過程,所以通常情況下,N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO ,錯誤。C.由于1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的鍵能小于2 mol NO(g)具有的鍵能,所以反應(yīng)物具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量,正確。D.NO是一種不成鹽氧化物,不能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水,錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列結(jié)構(gòu)圖中,●代表前二周期元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子,短線代表價鍵。示例:(圖中F2)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A. 上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素 B. 甲、乙、丙為非極性分子,丁為極性分子
C. 甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用“雙橋法”表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑。2KClO3 === 2KCl+3O2↑ _______氧化劑_____ 還原劑_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于常溫下pH=1的硝酸溶液,有關(guān)敘述:
①該溶液1mL稀釋至100mL后,pH=3
②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12
④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水,所得溶液pH=7
其中正確的是
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫時,用0.1000mol/LNaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX,滴定過程中pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. 滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)
B. 在A點,c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)
C. 在B點,兩者恰好完全反應(yīng)
D. 在C點,c(X-)+c(HX)=0.05mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法中不正確的是
A. 某溫度時的混合溶液中C(H+) =mol·L-1,說明該溶液呈中性(KW為該溫度時水的離子積常數(shù))
B. 常溫下,由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能為2或12
C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時,Cl-先產(chǎn)生沉淀
D. 常溫下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加熱HCOONa固體,發(fā)生的反應(yīng)有:2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ①
2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ②
Na2C2O4 Na2CO3 + CO ↑ ③
HCOONa加熱分解時,固體失重率與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是( )
A. T<415℃時,只有反應(yīng)①發(fā)生
B. 反應(yīng)①、②不可能同時發(fā)生
C. 570℃<T<600℃時,殘留固體的主要成分是Na2CO3
D. 殘留固體中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)時,反應(yīng)①、②的反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲酸(HCOOH)是一種可再生的儲氫物質(zhì),其產(chǎn)生、儲存和應(yīng)用H2的循環(huán)示意圖如下。
(1)HCOOH的結(jié)構(gòu)式是________。
(2)產(chǎn)生H2:上圖中光催化產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式是________。
(3)儲存H2:
Ⅰ.CO2加氫法:
①已知:2HCOOH (l) + O2 (g) = 2CO2 (g) + 2H2O (l) ΔH =-510 kJ·mol1
2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ΔH =-572 kJ·mol1
則CO2 (g) + H2 (g) = HCOOH (l) ΔH =________。
此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式:K=________。
②增大壓強,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率升高,原因是________。
即使在高壓和高溫條件下,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率也不高,為實現(xiàn)CO2加氫向甲酸的高效轉(zhuǎn)化還可以采取的措施是________。
Ⅱ.電化學(xué)還原法:
在碳酸氫鹽的水溶液中,CO2還原成甲酸的原理如圖1所示。
③圖1中,陰極的電極反應(yīng)式是________。
④依據(jù)圖1,在圖2的方框中填出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)常溫下,將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度為1.17 g·cm-3的溶液。請計算:
①混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為__________________。
②混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。
③在1 000g水中需加入__________ mol氯化鈉,才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
(2)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O,則混合氣體中Cl2與O2的體積比為__________,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。
(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y,在25 ℃下,X中充入a g A氣體,Y中充入a g CH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強之比是4∶11,則A的摩爾質(zhì)量為____________。
(4)在同溫、同壓下,實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的質(zhì)量分數(shù)為____________ (計算結(jié)果保留1位小數(shù)) 。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________ (計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
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