20．某溫度下，純水中的c（H+）=2×10-7mol/L．
（1）此時(shí)c（OH-）=2×10-7mol/L，pH=＜ 7 （選填＜、＞，或=）
（2）若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5×10-6mol/L，則c（OH-）=8×10-9mol/L，由水電離出的c（H+）為8×10-9mol/L．

分析 依據(jù)純水存在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；在酸溶液、堿溶液、鹽溶液中存在離子積常數(shù)，Kw隨溫度變化；依據(jù)離子積計(jì)算離子濃度．

解答 解：（1）某溫度下純水中的c（H+）=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L；由于2×10-7mol/L＞1×10-7mol/L，故此時(shí)pH＜7；故答案為：2×10-7mol/L；＜；
（2）若溫度不變，滴入稀硫酸，使c（H+）=5×10-6mol/L，溶液中則溶液中c（H+）×c（OH-）=4×10-14；c（OH-）=8×10-9mol/L，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=8×10-9mol/L；故答案為：8×10-9mol/L；8×10-9mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了水的離子積應(yīng)用，溶液中離子積的計(jì)算判斷，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素的簡(jiǎn)單離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)：c＞bB．元素非金屬性：Y＞Z
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．離子半徑：X+＜Z-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)的是（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2CH2OHD．CH3OCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某溫度時(shí)，測(cè)得純水中c（H+）=2×10-7 mol/L，則此時(shí)c（OH-）為（　�。�
A．0.5×10-7 mol/LB．1×10-7 mol/LC．2×10-7 mol/LD．4×10-7 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（　�。�
A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
B．0.1mol/LCH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L
C．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降
D．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在25℃時(shí)，向100ml足量的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開(kāi)始至2min末，收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣．在此之后，又經(jīng)過(guò)4min，鐵粉完全溶解．則：
（1）在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是0.25mol/（L．min）
（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是0.25mol/（L．min）
（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率較快的是前2分鐘，其原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備聚合硫酸鐵，其簡(jiǎn)單工藝流程如圖1：

為測(cè)定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜3，加熱煮沸；加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后，再用0.1 000mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VXmL．已知：I2+2S2O32-═I-+S4O62-．．
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加熱煮沸的目的是除去殘留的H2O2，防止影響測(cè)定．
（2）在測(cè)定過(guò)程中加入足量H2O2發(fā)生反應(yīng)離子方程式：2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（3）滴定過(guò)程中選擇裝標(biāo)準(zhǔn)溶液儀器（如圖2）是否合理否（填“是”或“否”）
（4）寫(xiě)出滴定選用的指示劑淀粉，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象溶液由藍(lán)色變無(wú)色且保持半分鐘不變色．
（5）根據(jù)圖1消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，計(jì)算出溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（6）上述流程中溶液Ⅰ中鐵元素存在不同的離子，根據(jù)題意完成下面假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)
假設(shè)1：溶液Ⅰ中只存在Fe2+        假設(shè)2：溶液Ⅰ中只存在Fe3+    假設(shè)3：溶液Ⅰ中存在Fe2+和Fe3+．
根據(jù)提供試劑和實(shí)驗(yàn)用品驗(yàn)證假設(shè)3成立
限選實(shí)驗(yàn)試劑：1.0mol•L-1 NaOH溶液、8.0mol•L-1 NaOH溶液、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、3moL•L-1H2SO4、紫色石蕊試液、0.1mol•L-1 K3[Fe（CN）6]溶液、試管、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量溶液Ⅰ于試管A、B中
步驟2：
步驟3：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列元素中，屬于短周期ⅦA族的是（　�。�
A．FB．BrC．ID．Be

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．（1）已知N≡N、N-H、H-H的鍵能分別為946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436.0kJ•mol-1．試根據(jù)蓋斯定律，寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）在通常狀況下，足量氫氧化鈉的稀溶液與含溶質(zhì)為1mol的稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)放出akJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol
（3）以鎂和鋁為電極，以NaOH作電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池時(shí)，鋁做負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e+4OH-=2H2O+AlO2-；
與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，該電池總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO42-+8H2O=2Fe（OH）3+4OH-+3Zn（OH）2．

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