Question

下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

• A、N_A個Fe（OH）₃膠體粒子的質(zhì)量為107g
• B、1mol甲基的電子數(shù)目為9N_A
• C、標準狀況下，2.24L Cl₂溶于水中達到飽和，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.1N_A
• D、2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1N_A到0.2N_A之間

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算N_A個Fe（OH）₃膠體粒子的質(zhì)量；
B．甲基中含有9個電子，1mol甲基中含有9mol電子；
C．標況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣溶于水，只有部分氯氣與反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；
D．鈉為1價金屬，2.3g鈉的物質(zhì)的量為10.1mol，完全反應(yīng)0.1mol鈉會失去0.1mol電子．

解答： 解：A．氫氧化鐵膠體中的膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算膠體中含有膠粒的質(zhì)量，故A錯誤；
B．1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)目為9N_A，故B正確；
C．氯氣與水的反應(yīng)中，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，標況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1N_A，故C錯誤；
D．2.3g鈉的物質(zhì)的量為10.1mol，0.1mol鈉完全反應(yīng)會失去0.1mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氯氣與水的反應(yīng)中，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；選項A為易錯點，轉(zhuǎn)移氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體．