對于可逆反應2AB3(g) A2(g)+3B2(g)　ΔH＞0　（圖中AB3％為體系中AB3的體積百分含量，v為反應速率）。關(guān)于該可逆反應的下列圖象不正確的是

A　　　　　　　B　　　　　　  C　　　　　　　D
C

答案：C
C、升高溫度，平衡逆向移動，但圖中AB3%卻減少，與原理不合。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）＋2B（g） C（g）＋D（g），能說明反應已達到平衡狀態(tài)的事實是
A．容器內(nèi)A、B、C、D四者共存      　           B．VA(正)＝2VB(逆)
C．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化               D．VA(正)＝VC(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)氨氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，用途廣泛。
（1）在微電子工業(yè)中，氨水可作刻蝕劑H2O2的清除劑，產(chǎn)物不污染環(huán)境。該反應的化學方程式為2NH3 + 3H2O2=         +6H2O
（2）工業(yè)中常用以下反應合成氨：N2+3H22NH3 △H＜0。某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入N2和H2，濃度均為c(N2) =" 0.100mol/L," c(H2) = 0.300mol/L，進行反應時, N2的濃度隨時間的變化如圖①、②、③曲線所示。

該反應平衡常數(shù)的數(shù)學表達式為            ；實驗②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_____       。
（3）據(jù)圖所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同。請指出，并說明判斷的理由。
②條件：_______     理由：                                     ________
③條件：_______     理由：                                     ________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
工業(yè)合成氨反應：N2+3H2 2NH3，在一定條件下已達到平衡狀態(tài)。
（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應熱數(shù)值是46.2KJ/mol,則該反應的熱化學方程式為                                   。
（2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應達平衡時，n(N2)="1.2mol," n(H2)="1.2mol," n (NH3)=0.8mol,則反應速率V（N2）=           mol·L-1·min-1，H2的轉(zhuǎn)化率=           ，平衡常數(shù)=            。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡            （填向左﹑向右或不移動）移動。
（3）若在恒溫恒壓條件下，將1 molN2與3 molH2的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應，達平衡后，生成a molNH3,這時N2的物質(zhì)的量為            mol,（用含a的代數(shù)式表示）；若開始時只通入N2與H2，達平衡時生成3amolNH3，則開始時應通入N2 3mol,H2 =        mol(平衡時NH3的質(zhì)量分數(shù)與前者相同)；若開始時通入x molN2﹑6molH2和2mol NH3，達平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol,則x=        mol,y=        mol（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）右圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為        ；
20090304
 
（2）在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）  △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
2分鐘/mol
平衡常數(shù)
H2
N2
NH3
1
298
6
2
1.2
4.1×106
2
398
3
1
0.8
K1
請回答下列問題：
① 反應的平衡常數(shù)表達式為                  ；
K1的相對大小，K1_______4.1×106（填寫“＞”“＝”或“＜”）；
②實驗1中以υ(H2) 表示的反應速率為            ；
③下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是       （填序號字母）；
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2
B．υ（N2）（正）＝3υ（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）向2 L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲所示。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且4個階段所改變的外界條件均不相同，已知t3——t4階段為使用催化劑。觀察下圖，回答下列問題：

（1）甲圖中從反應至達到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應速率為             。
（2）乙圖中t2時引起平衡移動的條件是                     ，t5時引起平衡移動的條件是                     。
（3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個階段中C的含量最高的一段時間是         。
（4）該反應的化學方程式可以表示為：                                         ，正反應為           （填“放熱”或“吸熱”）反應。
（5）反應開始時加入的B的物質(zhì)的量為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應mA(g )  nB(g) 達到平衡后，保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積（V）時，B的濃度變化如圖所示，以下判斷正確的是
A．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加
B．平衡向逆反應方向移動
C．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D．化學計量數(shù)：m＞n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）恒溫時，在某密閉容器中通入2molA(g)和1molB(g)，發(fā)生如下反應：
2A(g)+B(g)2C(g)，壓強一定時，測得在平衡時C的體積分數(shù)為0.4。
（1）與上述平衡保持同溫、同壓，另取4molA(g)和2molB(g)達平衡，則C的體積分數(shù)為多少？平衡時，氣體的總物質(zhì)的量是多少？
（2）在另一密閉容器中，通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡時C的體積分數(shù)仍為0.4，則恒有an(B)＜n(A)＜bn(B)，問a、b各為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個容積為V L的密閉容器中放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) ，達到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應的化學方程式中n的值是
A．1B．2C．3D．4

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