【題目】CH2= CHCH2OH可能發(fā)生的反應類型有：①加成反應②氧化反應③酯化反應④中和反應

A. 只有①③B. 只有①②③

C. 只有①③④D. 只有①②

【答案】B

【解析】

CH2= CHCH2OH中含有碳碳雙鍵和醇羥基，其中碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應和氧化反應；醇羥基可以發(fā)生氧化反應和酯化反應，故答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下有：①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是(　　)

a. 體積②＞③＞①＞④ b. 密度②＞③＞④＞①

c. 質(zhì)量②＞③＞①＞④ d. 氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

A. abc B. bcd C. abd D. abcd

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2═P4O10.已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P：akJmol-1、P-O：bkJmol-1、P=O：ckJmol-1、O=O：dkJmol-1.根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算1mol白磷反應放出的熱量，其中正確的是

A. (6a+5d-4c-12b)kjB. (4c+12b-6a-5d)kJ

C. (4c+12b-4a-5d)kJD. (4a+5d-4c-12b)kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置

現(xiàn)象

金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中作正極的是__________________ (填“A”或“B”) ；

(2)裝置乙溶液中C電極反應：__________________________________；裝置乙中反應一段時間后，測得C電極 的質(zhì)量增加12.8克，則該電池反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol

(3)裝置丙中金屬A上電極反應屬于______________(填“氧化反應”或“還原反應”)；

(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6molCO2 和8molH2，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJmol-1，測得n(H2)隨時間的變化如曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是

A. 該反應在0~8 min內(nèi)CO2 的平均反應速率是0.375mol·L-1·min-1

B. 保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，則此時反應向正反應方向進行

C. 保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，則平衡時H2 的體積分數(shù)等于20%

D. 改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸(一種芳香酸)與奎尼酸通過酯化反應合成。下列說法正確的是

A. 綠原酸中有四個手性碳 B. 綠原酸所有原子可能共平面

C. 1mol奎尼酸與NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH D. 1mol奎尼酸最多與5mol溴水反應

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【題目】q電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25℃):

化學式

電離平衡常數(shù)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×l0-7，K2=4.7×10-11

（1） 25℃時，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液)的pH由大到小的順序為__________________。(填寫序號)

（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2， 所發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+ )>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是__________________。

A. c(H+)>c(OH-) B.c(H+)-)

C. c(H+)+c(HCN)= C(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

（4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實驗編號

HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)

混合溶液的pH

a

0.1

0.1

pH=9

b

c

0.2

pH=7

請回答:

①從a組情況分析，HA 是強酸還是弱酸___________________。

②b組情況表明，C____0.2 (選填“大于”“小于”或“等于”)。混合溶液中離子濃度c(A-)___c(Na+)(選填“大于”“小于”或“等于”)。

③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c (OH-)=___mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計算)。c (Na+)-c(A-)=____mol/L。

（5）已知在100℃時，水的離子積為1×10-12，此時將pH=11 的NaOH溶液V1 L與pH=2的H2SO4溶液V2L均勻混合后，若所得混合溶液的pH=10，則V1:V2為_________。

（6）HA為弱酸，在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時，下列呈減小趨勢的是____。

A.c(H+)/c(A-) B.c(HA)/c(A-)

C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“·”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A. 離O點越遠的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 油脂的水解反應稱為皂化反應

B. 淀粉、蛋白質(zhì)均含有C、H、O、N、P等元素

C. 酶是一種常見的催化劑，溫度越高，催化活性越強

D. 向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液會析出白色沉淀，加水沉淀會重新溶解

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