【題目】其他條件不變，升高溫度下列數(shù)據(jù)一定增大的是

A.堿在水中的溶解度

B.乙酸溶液的pH

C.合成氨的反應(yīng)熱

D.醋酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度

【答案】D

【解析】

A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，故A錯(cuò)誤；

B、升溫醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，故B錯(cuò)誤；

C、合成氨反應(yīng)放熱，升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，放熱減少，故C錯(cuò)誤；

D、升溫醋酸根離子水解程度增大，氫氧根離子濃度增大，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2﹣甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，可能得到一氯代物，該一氯代物水解后可得到（ ）種醇．
A.1
B.2
C.3
D.4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①RNH2+R′CH2Cl RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烴基）
②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，如：

③
（苯胺，弱堿性，易被氧化）
化合物C是制取消炎靈（祛炎痛）的中間產(chǎn)物，其合成路線如圖所示：

請回答下列問題：
（1）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是、A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（2）寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式以及有機(jī)反應(yīng)類型．
① ， 反應(yīng)
② ， 反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用碳棒作電極，在Na+、Cu2+、Cl﹣、SO 等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式：
（1）當(dāng)陰極放出H2 ， 陽極放出O2時(shí)，電解質(zhì)是；
（2）當(dāng)陰極析出金屬，陽極放出O2時(shí)，電解質(zhì)是；
（3）當(dāng)陰極放出H2 ， 陽極放出Cl2時(shí)，電解質(zhì)是；
（4）通過電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬的物質(zhì)的量、陽極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4：2：1時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 物質(zhì)的量可以理解為物質(zhì)的質(zhì)量或數(shù)量

B. 1mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同

C. 物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量

D. 國際上規(guī)定，0.012kgC中所含有的碳原子數(shù)目為1mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3.6g烴A和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，控制條件使其生成一氯代物，將反應(yīng)生成的氣體用NaOH溶液中和恰好和0.1molL﹣1NaOH溶液500mL完全反應(yīng)，試解答下列問題：
（1）求鏈烴A的相對分子質(zhì)量 ．
（2）若A既不能使酸性KMnO4溶液褪色又不能使溴水褪色，試求該烴的分子式 ， 并寫出符合該分子式的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（3）若A的一氯代物只有一種，試確定A的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法命名、 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)．甲是常見的黑色固體單質(zhì)，乙是常見的氣體單質(zhì)，是空氣的主要成分之一，B是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，C常溫下為無色液體，E是一種淡黃色的固體．請回答下列問題．
（1）G的化學(xué)式為： ．
（2）①反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ． ②反應(yīng)的離子方程式為： ．
（3）③反應(yīng)的離子方程式為： ， 每生成 1mol 乙氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移mol 電子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：
（1）直鏈低聚磷酸鹽的化學(xué)式可表示為M(n+2)PnOx(M為+1價(jià)金屬離子)，則x=（用n表示）。
（2）H3PO2及NaH2PO2具有較強(qiáng)還原性，均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式：。NaH2PO2水溶液顯(填“酸性”、“中性”、或者“堿性”)。
②H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為 ， 在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，配平反應(yīng)的離子方程式： +Ag+ + + Ag↓ +。
（3）H3PO2可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式；
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因；
③得到1 mol H3PO2的同時(shí)，陰極室制得NaOH質(zhì)量為g。
（4）含磷（主要為H3PO4、磷酸鹽等）廢水需加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c(PO43)=4×107 mol·L1 ， 則溶液中c(Ca2+)=mol·L1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×1029）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 因SiO2不溶于水,故SiO2不是酸性氧化物

B. 在反應(yīng)SiO2+2CSi+2CO↑中,SiO2作氧化劑

C. SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,熔點(diǎn)高,硬度大

D. 氫氟酸能夠刻蝕玻璃,故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案