11．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液  Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中  2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

分析 A．漏寫生成氫氧化銅的離子反應(yīng)；
B．電子、電荷不守恒；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳．

解答 解：A．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A錯誤；
B．鈉與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中的離子反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故C錯誤；
D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某同學設(shè)計原電池裝置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電子由鐵極經(jīng)溶液向鉑極遷移
B．放電過程中交換膜右側(cè)溶液顏色逐漸變淺
C．正極的電極反應(yīng)式為Fe3++3e-=Fe
D．若轉(zhuǎn)移2mole-，交換膜右側(cè)溶液中約減少3 mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．只用一種試劑可區(qū)別硫酸鈉，硫酸鎂，氯化鋁，氯化銨四種溶液，這種試劑是（　�。�
A．鹽酸B．氫氧化鈉C．氯化鋇D．硝酸銀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5mol/L K2SO4溶液所含K+數(shù)目為NA
B．標況下22.4L苯所含分子數(shù)目為NA
C．56gFe與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子數(shù)目為NA
D．常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．大力發(fā)展電動汽車，可以有效控制空氣污染．目前機動車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等．
Ⅰ．鉛蓄電池充放電的總反應(yīng)為：PbO2+Pb+2H2SO4?充電放電2PbSO4+2H2O，鋰硫電池充放電的總反應(yīng)為：2Li+S$?_{放電}^{充電}$Li2S．
（1）放電時，鉛蓄電池的負極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4．
（2）鋰硫電池工作時，電子經(jīng)外電路流向正極（填“正極”或“負極”）．
（3）當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍．
Ⅱ．由方鉛礦（PbS）制備鉛蓄電池電極材料（PbO2）的方法如下：
（1）油畫所用的白色顏料PbSO4置于空氣中，遇H2S氣體變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，用H2O2清洗，可使油畫“復原”．
①H2O2的作用是氧化劑．
②已知硫化鉛溶于水時存在溶解平衡：PbS（s）?Pb2+（aq）+S2-（aq），試分析PbS（s）能溶于稀HNO3的原因硝酸氧化硫離子導致硫離子的濃度減小，使溶解平衡正向移動，促進PbS的溶解．
（2）濾液X是一種可循環(huán)使用的物質(zhì)，其溶質(zhì)主要是HNO3（填化學式），若X中殘留的SO42-過多，循環(huán)使用時可能出現(xiàn)的問題是浸出時部分鉛離子生成硫酸鉛隨浸出渣排出，降低硫酸鉛的產(chǎn)率．
（3）①PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
②以石墨為電極，電解Pb（NO3）2溶液也可以制得PbO2，則陽極的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；電解時為提高Pb元素的利用率，常在Pb（NO3）2溶液中加入適量Cu（NO3）2，理由是加入硫酸銅，銅離子在陰極放電生成單質(zhì)銅，避免了鉛離子在陰極放電，增大鉛離子的利用率．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．根據(jù)硝酸和硫酸所具有的性質(zhì)，選擇適當?shù)淖帜赴匆筇羁眨?br />A．吸水性B．脫水性C．強氧化性D．強氧化性和酸性
（1）濃硫酸常用作干燥劑，說明濃硫酸具有A；
（2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，發(fā)現(xiàn)變黑，說明濃硫酸具有B；
（3）濃硫酸和濃硝酸都可以與銅反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸和濃硝酸顯示出D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．環(huán)境保護是現(xiàn)代的世界性課題，人類已在多方面取得了突破性進展．
（1）連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物（NOx）的儀器--動態(tài)庫侖儀已獲得實際應(yīng)用．它的工作原理如下圖一所示．NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式為NO+O2--2e-=NO2．
（2）使用稀土催化劑有效消除汽車尾氣中的NOx、碳氫化合物也已逐漸成為成熟技術(shù)．壓縮天然氣汽車利用這一技術(shù)將NOx、CH4轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)為：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
則△H3=$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．（用△H1和△H2表示）
（3）實驗室在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，測得在不同溫度、不同投料比時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表：
投料比[n（NO2）/n（CH4）]400K500K600K
160%43%28%
245%33%20%
①在NO2與CH4反應(yīng)時，可提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有CEF．（填編號）
A．增加催化劑的表面積B．改用高效催化劑 C．降低溫度
D．增大壓強E．分離出H2O（g） F．減小[n（NO2）/n（CH4）]
②400K時，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.40mol，充入容積為2L的裝有催化劑的密閉容器中，反應(yīng)經(jīng)過5min達到平衡，試計算反應(yīng)在該溫度時的平衡常數(shù)．（寫出計算過程，計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
③若溫度不變，在反應(yīng)進行到10min時將容器的容積快速壓縮為1L，請在答題卷表格中畫出0min～15min內(nèi)，容器中CO2物質(zhì)的量濃度c隨時間變化的曲線圖．
（4）SNCR是一種新型的煙氣脫氮環(huán)保技術(shù)．在有氧條件下，其脫氮原理是：NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1．NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)隨溫度的變化曲線如右圖所示．圖中曲線表明，隨著反應(yīng)溫度的升高，在有氧的條件下NO的轉(zhuǎn)化率有一明顯的下降過程，其原因可能是（回答兩條）：脫氮反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達到平衡后升高溫度，平衡逆向移動；溫度升高發(fā)生了副反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．4.6g有機物完全燃燒，產(chǎn)物中只有CO2和H2O，且生成的CO2體積在標準狀況下為4.48L，H2O的質(zhì)量為5.4g，試求此有機物最簡式．能否確定它的分子式？如能確定，則寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在新制的CO2中�；煊蠴2、H2S、HCl和水蒸氣等四種雜質(zhì)，可使用（1）濃H2SO4（2）紅熱的銅絲（3）飽和的碳酸氫鈉溶液（4）CuSO4 溶液．逐一除去雜質(zhì)得到干燥、純凈的CO2，其正確的操作順序是（　�。�
A．（1）（3）（4）B．（2）（3）（4）（1）C．（4）（1）（3）（2）D．（3）（4）（1）（2）

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