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【題目】下列去除雜質（括號內的物質為雜質）的方法中，不正確的是

A. NaCl固體（I2）：充分加熱

B. Fe粉（Al）：加入足量NaOH溶液，溶解后過濾

C. SiO2固體（CaO）：加入足量稀HCl，溶解后過濾

D. CO2氣體（HCl）：通入飽和Na2CO3溶液，洗氣后干燥

【答案】D

【解析】

A. I2易升華，充分加熱時，可以與氯化鈉固體分離，故A正確；

B. Al可以與NaOH溶液反應，而鐵不可以，故B正確；

C. SiO2屬于酸性氧化物，不與鹽酸反應，CaO屬于堿性氧化物，可以與HCl反應，故C正確；

D. CO2可以與Na2CO3溶液反應生成碳酸氫鈉，所以應該通入飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂﹣次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應為：Mg+ClO—+H2O═Mg(OH)2+Cl—下列有關說法正確的是（ ）

A. 電池工作時，C溶液中的溶質是MgCl2

B. 負極反應式：ClO—﹣2e—+H2O═Cl—+2 OH—

C. 每轉移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl—

D. 電池工作時，正極a附近的pH將不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中不能用于萃取溴水中的溴的是( )
A.直餾汽油
B.己烯
C.苯
D.己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA
C.4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)
D.同溫同壓下，NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2 ， 反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）該反應的氧化劑是 ， 氧化產物是 ， 用雙線橋法表示上述反應電子轉移方向和數(shù)目；
（2）計算當有73.0克HCl被氧化時，消耗MnO2的物質的量為；
（3）在反應MnO2+4HCI MnCl2+C12↑+2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性氣體電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是

A. a極與電源的負極相連

B. 產物丁為硫酸溶液

C. 離子交換膜d為陰離子交換膜(允許陰離子通過)

D. b電極反立式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗鹽中除含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質．
（1）檢驗溶液中含有SO42﹣的方法是 ．
（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀．這些操作的目的是 ， 滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（3）用提純后的NaCl固體配制100mL 1.0mol/L NaCl溶液，所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還需要（填儀器名稱）．轉移溶液時沒有洗滌燒杯會造成所配溶液濃度偏（填“高”或“低”，下同）；定容時仰視刻度線會造成所配溶液濃度偏 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（ ）

A.該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4 mol/L
B.稀釋該硫酸時應把水倒入硫酸中，邊倒邊攪拌
C.50 mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質的量為0.46 mol
D.標準狀況下2.7 g Al與足量的該硫酸反應可得到H2 3.36 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解CuSO4溶液時，若要達到如下三個要求：①陽極質量減小；②陰極質量增加；③電解質溶液中Cu2＋濃度不變。則選用的電極是( )
A.純銅作陽極，含鋅、銀的銅合金作陰極
B.鐵作陽極，銅作陰極
C.石墨作陽極，鉑作陰極
D.含鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極

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