【題目】過(guò)氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑,寫出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應(yīng)方程式:________________
(2)Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫,目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用,過(guò)濾即可制得。最適合的過(guò)氧化物是___________(寫電子式),
(3)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑.
已知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJ mol-1
H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g) △H=-98.64kJ mol-1
H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ mol-1
則反應(yīng)N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) 的 △H=____________
(4)臭氧(O3)可以使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________
KI+O3+H2O→KOH+I(xiàn)2+O2(未配平)回答問(wèn)題:
還原產(chǎn)物的化學(xué)式為________________
②配平后的化學(xué)方程式是____________________
(4)O3 可由臭氧發(fā)生器(原理如圖8所示)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為 (填“A”或“B”)。
②若C處不通入O 2 ,D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下), 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為 (忽略 O 3 的分解)。
③若C處通入O 2,則A極的電極反應(yīng)式為: 。
【答案】(1)H2O2+2I-+2H+==I2+2H2O
(2) (3)-555.28kJ mol-1
① KOH ②O3+2KI+H2O=2KOH+I(xiàn)2+O2
(4)① A ② 50% ③O2+4H++4e-=2H2O
【解析】
試題分析:(1)酸性條件下H2O2氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)和水,反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I-+2H+==I2+2H2O;
(2)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用,過(guò)濾后即可制得較純凈的H2O2溶液,說(shuō)明生成了硫酸鋇沉淀,所以選用BaO2,過(guò)氧化鋇是離子化合物,電子式為:。
(3)已知:反應(yīng)①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ mol-1
反應(yīng)②H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g) △H=-98.64kJ mol-1
反應(yīng)③H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ mol-1
根據(jù)蓋斯定律可知,①+②×2+③×4即得到N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)
△H=-534kJ·mol—1-98.64kJ·mol—1×+44kJ·mol—1×4=-555.28kJ·mol—1。
(3)①該反應(yīng)中臭氧得電子化合價(jià)降低,所以臭氧是氧化劑;氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,所以氫氧化鉀是還原產(chǎn)物;②碘元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià),氧元素化合價(jià)變化為-2價(jià),結(jié)合電子守恒配平書寫化學(xué)方程式為O3+2KI+H2O=2KOH+I(xiàn)2+O2;
(4)①由圖可知,B極生成O2、O3,B極發(fā)生氧化反應(yīng),電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),A為陰極,電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑,答案為A;②若C處不通入O2,實(shí)質(zhì)為電解水,D處為氫氣,體積為11.2 L,物質(zhì)的量為0.5mol,E處為氧氣、臭氧,體積共為4.48L,物質(zhì)的量為0.2mol,令臭氧的體積為xL,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有0.5×2=x×3×2+(0.2-x)×2×2,解得x=0.5mol-2×0.2mol=0.1,所以E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為0.1mol÷0.2mol×100%=50%。③C處通入O2,O2發(fā)生還原反應(yīng),在酸性條件下生成水,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿性硼化釩(VB2)—空氣電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5,用該電池電解100mL 硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(b、c均為惰性電極),當(dāng)外電路中通過(guò)0.02mol電子時(shí),B裝置兩極共收集到0.224L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 電解過(guò)程中,b電極表面先有紅色物質(zhì)析出,然后有氣泡產(chǎn)生
B. VB2為負(fù)極,電極反應(yīng)為:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
C. 電池內(nèi)部OH-移向a電極,溶液pH保持增大
D. 忽略溶液體積變化,電解后B裝置中溶液的pH為1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過(guò)敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下
(其中R-為)
(1) E中的含氧官能團(tuán)名稱為___________和___________。
(2) X的分子式為C14Hl5ON,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(3) B→C的反應(yīng)類型為____________________。
(4) 一定條件下,A可轉(zhuǎn)化為F()。寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②能使溴水褪色;③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
(5)已知: 。化合物G()是制備非索非那定的一種中間體。請(qǐng)以為原料制備G,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)_______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2、CO。其過(guò)程如下:
mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2
(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 該過(guò)程中CeO2沒有消耗
B. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C. 如圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3
D. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.升高溫度,Al2(SO4)3溶液的pH增大。
B.室溫下,CuSO4溶液pH<7,因此向純水中加入CuSO4會(huì)抑制水的電離。
C.Na2SiO3溶液加熱、蒸干、灼燒后所得固體的成分是SiO2。
D.相同溫度下,AgCl在相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表述正確的是
A. 在食品袋中放入CaCl2·6H2O,可防止食物受潮
B. 硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料
C. 四氧化三鐵俗稱鐵紅,可用作油漆、紅色涂料
D. SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化,已知以下反應(yīng):8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2
已知該反應(yīng)中,氨氣不足時(shí),也會(huì)有HCl產(chǎn)生。
(1)用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________
(2)這一反應(yīng)中,氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是________。
(3)若有3 mol N2生成,則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)有________mol。
(4)根據(jù)上述反應(yīng),若將濃氨水與Cl2靠近,將會(huì)看到______________________(現(xiàn)象)。
(5)當(dāng)0.5LNH3與0.3LCl2充分反應(yīng)后,氣體的體積變?yōu)?/span>________L,若收集一瓶該產(chǎn)物氣體,并使用該氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),并用紫色石蕊溶液作指示劑,最終溶液呈________色。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中。
①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)__________。
②第三周期元素的最高正價(jià)__________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑__________。
(2)用A+、B-、C2-、D分別表示含有18電子的4種微粒(離子或分子)
①A+、B-、C2-半徑由大到小順序?yàn)?/span>__________。(填離子符號(hào))
②D分子中含有4個(gè)原子,其電子式是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,所得溶液中H2C2O4,HC2O4-,C2O42-三者物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系入左圖所示。右圖為不同濃度NaHC2O4溶液中部分微粒濃度。下列表述錯(cuò)誤的是
A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3
B. 將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,所得溶液pH恰好為4.3
C. NaHC2O4溶液中一定存在c(C2O42-)>c(H2C2O4),同時(shí)c(H+)>c(OH-)
D. 在0.1mol/L NaHC2O4溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)> c(H+)>c(OH-)
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