Question

【題目】某學生用0.1000mol/L的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

A．取標準NaOH容液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm～3cm；

B．量取25.00mL．待制鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加儒2～3滴酚酞；

C．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

D．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；

E．把盛有標準溶液的堿式滴定管周定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記滴定管液面的刻度。

據(jù)此實驗光成填空：

（1）正確操作步驟的順序是__、__、__、__、B、__。（用序號字母填寫）

（2）滴定管洗滌之前必須___，滴定過程中時，左手握滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___，滴定達到終點的標志是___。

（3）上述B步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是___（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（4）若第四次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示；則所滴NaOH溶液的體積為___mL。

（5）某學生根據(jù)四次實驗記錄數(shù)據(jù)計算該鹽酸溶液的物質的量濃度：c（HCl）=___。

滴定次數(shù)	鹽酸（mL）	0.1000mol/LNaOH的體積（mL）
		滴定前	滴定后	溶液體積
第一次	25.00	0.05	26.17	26.12
第二次	25.00	1.58	30.31	28.73
第三次	25.00	0.22	26.30	26.08

Answer 1

【答案】C A E D F 檢查是否漏液 錐形瓶中溶液顏色變化 當?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH容液時，溶液有無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色 偏大 26.10 0.1044mol/L

【解析】

（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、潤洗、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定；

（2）為了防止漏液，滴定管洗滌之前必須檢查是否漏液，滴定過程中時，左手握滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，滴定達到終點的標志是當?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH容液時，溶液有無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；

（3）根據(jù)c（待測）= 判斷；

（4）酸式滴定管中的液面如圖所示，起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，所滴NaOH溶液的體積=終點讀數(shù)-起始讀數(shù)為；

（5）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（NaOH），根據(jù)c（待測）= 求得答案。

（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、潤洗、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調節(jié)液面記下讀數(shù)，再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，所以正確的滴定順序為CA EDBF；

（2）為了防止漏液，滴定管洗滌之前必須檢查是否漏液，滴定過程中時，左手握滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，滴定達到終點的標志是當?shù)稳胱詈笠坏?/span>NaOH容液時，溶液有無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色；

（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內的待測液中溶質的物質的量增大，會造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）= 可知，測定結果偏大，故答案為：偏大；

（4）酸式滴定管中的液面如圖所示，起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，所滴NaOH溶液的體積=26.10mL-0.00mL=26.10mL；

（5）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（NaOH）=

mL=26.10mL，根據(jù)反應方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，n（HCl）=n（NaOH），即：0.0261L×0.1000mol/L=0.025L×c（HCl），解得：c（HCl）==0.1044mol/L，故答案為：0.1044mol/L。