【題目】實驗室用乙酸和乙醇在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯的裝置如圖。下列說法正確的是

A. 向甲試管中先加濃硫酸,再加乙醇和乙酸

B. 乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下,是為了防止倒吸

C. 加入過量乙酸,可使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

D. 實驗完畢,可將乙酸乙酯從混合物中過濾出來

【答案】B

【解析】

A.向甲試管中先加乙醇,再加濃硫酸,待溶液冷卻后在加入乙酸,A錯誤;

B.乙試管中導(dǎo)管不伸入液面下,這既可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,又可以溶解乙醇、反應(yīng)消耗乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,B正確;

C.加入過量乙酸,可提高乙醇的溶解度,但由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此不能使乙醇完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯,C錯誤;

D.乙酸乙酯是不溶液水的液體物質(zhì),因此實驗完畢,可將乙酸乙酯從混合物中通過分液分離出來,D錯誤;

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), H>0下列敘述正確的是( )

A. 加入少量W,逆反應(yīng)速度增大 B. 當(dāng)容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 升高溫度,平衡逆向移動 D. 平衡后加入X,上述反應(yīng)的H增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)方程式是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本工具,本學(xué)期在化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡章節(jié)學(xué)過幾個重要的方程式,請你按要求寫出:

(1)硫代硫酸鈉與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式:________________

(2)在重鉻酸鉀的硫酸溶液中的Cr2O72—與CrO42—之間轉(zhuǎn)化的離子方程式:________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時,ClO4向負(fù)極移動

B. 充電時釋放CO2,放電時吸收CO2

C. 放電時,正極反應(yīng)為:3CO2+4e =2CO32-+C

D. 充電時,正極反應(yīng)為:Na++e=Na

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠將制革工業(yè)污泥中的鉻元素以難溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收,工藝流程如下,其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

回答下列問題:

(1)4.8 mol/L的硫酸溶液密度為1.27g/cm3,該溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。

(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:______。

(3)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液時反應(yīng)的離子方程式是___________。

②加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-。濾液Ⅱ中陽離子主要有______;但溶液的pH不能超過8,其理由是______________________________。

(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_____________

(5)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,試回答:

(1)寫出B的化學(xué)式_______________,D的化學(xué)式_______________________

(2)寫出由B轉(zhuǎn)變成E的化學(xué)方程式_____________________________。

(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式______________;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘化鉀可用于有機合成、制藥等領(lǐng)域,它是一種白色立方結(jié)晶或粉末,易溶于水。有兩個學(xué)習(xí)小組查閱資料后,分別設(shè)計以下實驗裝置制備KI:

【查閱資料】:

(1)3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O

(2)H2S是有劇毒的酸性氣體,具有較強還原性,水溶液稱氫硫酸(弱酸);

(3)HCOOH(甲酸)具有強烈刺激性氣味的液體,具有較強還原性,弱酸;

(4)在實驗條件下,S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。

Ⅰ組. H2S還原法,實驗裝置如圖:

實驗步驟如下:

①在上圖所示的C中加入127g研細(xì)的單質(zhì)I2和210g 30%的KOH 溶液,攪拌至碘完全溶解。

②打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。

③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后,置于水浴上加熱10min。

④在裝置C的溶液中加入BaCO3,充分?jǐn)嚢韬,過濾、洗滌。

⑤將濾液用氫碘酸酸化,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品145g。

Ⅱ組.甲酸還原法,實驗裝置如圖:

實驗步驟如下:

⑥在三頸瓶中加入 127g 研細(xì)的單質(zhì)I2和210g 30%的 KOH 溶液,攪拌至碘完全溶解。

⑦通過滴液漏斗向反應(yīng)后的溶液中滴加入適量HCOOH,充分反應(yīng)后,再用KOH溶液調(diào)pH至9~10,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品 155g。

回答下列問題;

(1)圖中裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________;裝置 B 中的試劑是_________

(2)D裝置的作用是___________

(3)步驟④的目的是_____________________ 。

(4)步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________

(5)Ⅱ組實驗的產(chǎn)率為__________________。

(6)Ⅱ組實驗中,加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(7)與Ⅰ組相比較,Ⅱ組實驗的優(yōu)點是(至少答出兩點即可)__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)硅及其化合物的說法不正確的是

A.硅單質(zhì)是常用的導(dǎo)體材料B.硅單質(zhì)常被用于制造太陽能電池

C.玻璃能被氫氟酸刻蝕D.二氧化硅常被用于制造光導(dǎo)纖維

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下,0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大

B. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (△H<0)達(dá)平衡后,降低溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽極的陰極保護法來達(dá)到防止腐蝕的目的

D. 電解精煉銅時,陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案