Question

【題目】（1）某反應過程中的能量變化如圖所示：

寫出該反應的熱化學方程式：________________________________。

（2）合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據此回答以下問題：

①該反應的化學平衡常數表達式為K＝________。

②根據溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值_______。（填“增大”“減小”）

Answer 1

【答案】 A(g)+2B(g)=C(l)+ 3D(l) △H= -432kJ/mol K＝ 減小

【解析】（1）反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，且放出的熱量為432kJ，

所以該反應的熱化學方程式為A(g)+2B(g)=C(l)+ 3D(l)△H= -432kJ/mol。

（2）①根據化學平衡常數的定義可知K＝。②該發(fā)應正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小。