【題目】(1)某反應過程中的能量變化如圖所示:
寫出該反應的熱化學方程式:________________________________。
(2)合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,據此回答以下問題:
①該反應的化學平衡常數表達式為K=________。
②根據溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應,溫度越高,其平衡常數的值_______。(填“增大”“減小”)
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【題目】可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是( )
A.酸性高錳酸鉀溶液、溴水
B.酸性高錳酸鉀溶液、碳酸鈉溶液
C.酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液
D.酸性高錳酸鉀溶液、氯化鈉溶液
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【題目】某致病細菌分泌的外毒素,無色,細針狀結晶,對小鼠和人體有很強的毒性,可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等癥狀,以致死亡。該外毒素為環(huán)狀肽,其結構簡式如圖所示:
請據圖分析回答:
(1)該化合物中含有游離的___________個氨基,___________個羧基。
(2)該化合物是由___________個氨基酸組成的,區(qū)別這些氨基酸的種類依靠的是其結構中的___________。
(3)組成該化合物的氨基酸有_________種,其中有_______個氨基酸的R基相同,這個R基是________。
(4)該化合物為___________肽化合物,含有___________個肽鍵。
(5)填寫虛線框內結構的名稱:A.______________________, B.______________________。
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【題目】某可逆反應正向反應過程中能量變化如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 該反應為吸熱反應
B. 當反應達到平衡時,降低溫度,A的轉化率減小
C. 升高溫度平衡常數K增大;壓強增大,平衡向正反應方向移動
D. 加入催化劑,反應速率增大,E1減小,E2減小,反應熱不變
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【題目】反應Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:
(1)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應的反應速率加快,下列措施可行的是________(填字母)。
A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度
(3)若將上述反應設計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為________(填“正”或“負”)極。銅片上的現(xiàn)象為_______________,銅極上發(fā)生的電極反應為_____________________,
(4)外電路中電流由________極(填“銅”或“鐵”下同)向______極移動。
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【題目】I、在下列物質轉化中A是一種正鹽,D的相對分子質量比C的相對分子質量大16,E是酸,當X無論是強酸還是強堿時,都有如下的轉化關系:
當X是強酸時,A、B、C、D、E均含同一種元素;當X是強堿時,A、B、C、D、E均含另外的同一種元素。請回答:
(1)A的化學式是______, Z的電子式是______。
(2)當X是強酸時,寫出C→D的化學方程式:_____。
(3)當X是強堿時,寫出E的稀溶液和銅反應生成C的離子方程式:_____。
II、在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (其相對分子質量為392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
(4)為了洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產品,下列方法中最合適的是____(填字母代號)。
A.用冷水洗 B.先用冷水洗,后用無水乙醇洗
C.用30%的乙醇溶液洗 D.用90%的乙醇溶液洗
(5)為了測定產品的純度,稱取a g產品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL,實驗結果記錄如下:
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
①上表中第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次,其原因可能是_____(填字母代號)。
A.滴定前滴定管尖嘴無氣泡,滴定結束有氣泡
B.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗
C.該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長,有部分變質,濃度降低
D.實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
②通過實驗數據計算的該產品純度為_____(用字母a、c表示)。
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