【題目】120 mL濃度為1mol/L的Na2SO3溶液，恰好與100 mL濃度為0.4 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應，在還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價（ ）
A.+3
B.+1
C.+4
D.+2

【答案】A
【解析】設在還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價為n價，反應中S元素化合價從＋4價升高到＋6價，失去2個電子，根據(jù)電子得失守恒可知0.12L×1mol/L×（6－4）＝0.1L×0.4mol/L×2×（6－n），解得n＝3，答案選A。根據(jù)氧化還原反應中電子得失總數(shù)相等進行計算鉻的化合價即可。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將V1L0.1mol/L NaOH溶液與V2L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液濃度為0.3 mol/L，如果混合后體積為混合前的體積和，則V1：V2為

A．1:2 B．2:1 C．3:2 D．2:3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是( )

A. SiO2和SO2B. CO2和H2OC. NaCl和HClD. CCl4和KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的Cl－濃度與50mL 1mol·L－1MgCl 2溶液中的Cl－濃度相等的是

A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液 B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液

C．150mL 2mol·L－1 KCl溶液 D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲-辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是

A. 金屬性：甲>乙>丁

B. 辛是金屬元素，元素符號為Ge

C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13

D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氨和硝酸實驗的現(xiàn)象或結(jié)果正確的是

A. 濃氨水滴進堿石灰里可制得氨氣

B. 蘸濃氨水和蘸濃硫酸的玻璃棒靠近會冒煙

C. 鋅片與稀硝酸反應可制得氫氣

D. 銅片和濃硝酸反應可制得NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。

（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有__________種。

（2）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是_______（填序號）。

A．氯化鈣受熱揮發(fā) B．氯化鈣受熱分解

C．鈣離子中電子躍遷 D．氯離子中電子躍遷

（3）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵（GaAs）為主。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是______________________________________。

（4）稼氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%，Ga、N、As電負性由大至小的順序是________。As4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中As原子的雜化方式為_______。

（5）已知：Fe(CO)5中Fe元素為0價，在一定條件下發(fā)生分解反應Fe(CO)5=Fe(s)+5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組比較項目包含的數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是（ ）

A. 氯水與氨水中微粒種數(shù)

B. H2O2與O2分子中氧氧鍵鍵能

C. CH4分子與NH4+離子中的鍵角

D. 相同質(zhì)量的銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能使酚酞變紅的溶液中可以大量共存的離子組是（ ）
A.Mg2+、Fe3+、Cl-、 H+
B.Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-
C.Ba2+、NO3-、Cl-、Na+
D.K+、NH4+、SO42-、HCO3-

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