根據(jù)氧化還原反應2 FeCl3+Fe====3FeCl2,設計一個原電池,用________作負極,電極反應為___________________________;電解質溶液是_____________________________;用____________作正極,電極反應為_______________________。

鐵  Fe-2e-=Fe2+    FeCl3溶液  惰性電極

Fe3++e-=Fe2+

解析:此題考查運用氧化還原反應設計原電池的知識,要求考生了解原電池的構造,負極是發(fā)生失電子的氧化反應,故負極應為Fe,反應為Fe-2e-=Fe2+;正極是發(fā)生得電子的還原反應。故Fe3++e-=Fe2+

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

NO是一種劇毒氣體,但近年來發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在少量NO,它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能,因而成為當前生命科學的研究熱點.
(1)寫出自然界形成NO的化學方程式:
N2+O2
 放電 
.
 
2NO
N2+O2
 放電 
.
 
2NO

(2)NO在大氣層中可發(fā)生反應:NO+O3→NO2+O…①,NO2+O═NO+O2…②
上述反應①中,NO是
還原
還原
劑,上述反應②中,NO是
還原
還原
產(chǎn)物.
(3)為了消除NO對環(huán)境的污染,根據(jù)氧化還原反應原理,可選用NH3使NO轉化為兩種無毒氣體(其中之一是水蒸氣),該反應需要催化劑參加,其化學方程式為
4NH3+6NO
催化劑
.
5N2+6H2O
4NH3+6NO
催化劑
.
5N2+6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?無錫模擬)根據(jù)氧化還原反應:2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示,其中鹽橋為瓊脂-飽和KNO3鹽橋.
請回答下列問題:
(1)電極X的材料是
Cu
Cu
;電解質溶液Y是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
;
(2)銀電極為電池的
極,寫出兩電極的電極反應式:銀電極:
2Ag++2e-═2Ag
2Ag++2e-═2Ag
;X電極:
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+

(3)外電路中的電子是從
Cu
Cu
電極流向
Ag
Ag
電極.
(4)鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是
B
B
(填序號).
A.K+   B.NO
 
-
3

C.Ag+    D.SO
 
2-
4

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)氧化還原反應CuSO4+Fe═FeSO4+Cu,設計一個原電池:
(1)用
作負極,電極反應為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
.(2)電解質溶液是
CuSO4溶液
CuSO4溶液
.(3)用
Cu
Cu
作正極,電極反應為
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

常見的治療缺鐵性貧血的方法是服用補鐵藥物,市場上一種常見的補鐵藥物的商品名稱是:速力菲,正式名稱是:琥珀酸亞鐵薄膜片,為棕黃色薄膜衣片,除去薄膜衣后顯暗黃色,藥片中Fe2+的含量約為34.0%~36.0%.該藥片在水和乙醇中的溶解度不大.某學;瘜W實驗小組為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在,設計了如下幾組理論實驗設計方案:
Ⅰ.甲組方案:

(提示:白色的Fe(OH)2在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色)
甲組同學按照設計的方案完成實驗,但遺憾的是他們沒有得到預期的實驗結果.分析甲組實驗失敗的可能原因:
該藥片在水中溶解度不大,少量溶解后的溶液中幾乎不存在Fe2+離子,所以得不到預期的實驗現(xiàn)象.
該藥片在水中溶解度不大,少量溶解后的溶液中幾乎不存在Fe2+離子,所以得不到預期的實驗現(xiàn)象.

Ⅱ.乙組同學在參考書上查得如下資料:
①人體胃液中有大量鹽酸,能溶解多種物質.
②H2O2不穩(wěn)定,光照、加熱和微量雜質會促使其分解;H2O2中氧元素為-1價,它既有氧化性又有還原性.
他們認真思考了甲組實驗失敗的原因,模擬藥服用后在人體中溶解的變化過程,重新設計并完成下列實驗:
乙組方案:

(1)試劑1為:
鹽酸
鹽酸
,試劑2為:
KSCN溶液
KSCN溶液

(2)加入試劑2后,溶液顯淡紅色的原因是:
在溶液形成過程中有少量Fe2+已經(jīng)氧化成Fe3+離子,滴加KSCN溶液后,F(xiàn)e3+離子與SCN-離子結合成濃度較小的紅色[Fe(SCN)]2+絡離子.
在溶液形成過程中有少量Fe2+已經(jīng)氧化成Fe3+離子,滴加KSCN溶液后,F(xiàn)e3+離子與SCN-離子結合成濃度較小的紅色[Fe(SCN)]2+絡離子.

(3)加雙氧水后,紅色加深的原因是:
加入的H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+,導致溶液中Fe3+濃度增大,[Fe(SCN)]2+絡離子濃度也隨之增大,所以紅色加深.
加入的H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+,導致溶液中Fe3+濃度增大,[Fe(SCN)]2+絡離子濃度也隨之增大,所以紅色加深.
.根據(jù)氧化還原反應中化合價變化情況,試寫出在酸性條件下Fe2+與雙氧水反應的離子方程式:
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

Ⅲ.丙組同學對乙組實驗中最后紅色褪去的現(xiàn)象產(chǎn)生了濃厚的興趣,欲探究其褪色的原因.根據(jù)粒子的組成,他們認為有兩種可能原因:①[Fe(SCN)]2+中的三價鐵被還原為亞鐵;②
SCN-被雙氧水氧化
SCN-被雙氧水氧化

請你對其中一種可能進行實驗驗證:
實驗方案(用文字敘述):
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液

根據(jù)預期現(xiàn)象判斷結論:
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液現(xiàn)象:變紅色結論:褪色原因是因為①;不變紅色結論:褪色原因是因為②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
現(xiàn)象:變紅色結論:褪色原因是因為②;不變紅色結論:褪色原因是因為①
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液現(xiàn)象:變紅色結論:褪色原因是因為①;不變紅色結論:褪色原因是因為②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
現(xiàn)象:變紅色結論:褪色原因是因為②;不變紅色結論:褪色原因是因為①

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