下列關于反應熱及能量變化的說法正確的是（　�。�
A、當△H＜0時，表示該反應為吸熱反應
B、放熱反應可以自發(fā)進行，而吸熱反應需加熱才能進行
C、反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
D、化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、△H＜0時，正反應放熱；
B、焓變與反應條件無關；
C、△H=生成物的能量和-反應物的能量和；
D、△H=生成物的能量和-反應物的能量和．
解答： 解：A、△H＜0時，正反應放熱，故A錯誤；
B、鋁熱反應放熱，但需要加熱到一定溫度，故B錯誤；
C、△H=生成物的能量和-反應物的能量和，故C錯誤；
D、△H=生成物的能量和-反應物的能量和，所以反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了焓變與反應條件無關只決定與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120ml 4mol∕L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（標況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（　�。�
A、0.21mol
B、0.24mol
C、0.19mol
D、0.14mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，不能說明達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A、A的百分含量不再改變
B、各組分的濃度不再改變
C、反應速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：q
D、單位時間內m mol A斷鍵發(fā)生反應，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu，已知圖中X溶液均是FeCl3和FeCl2混合溶液，請回答下列問題：

（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示：石墨電極上發(fā)生的電極反應式為
 
，原電池工作時，鹽橋中的
 
（填“K+”或“Cl-”）不斷進入X溶液中．
（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，若乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：
①M是
 
極；
②銅電極上的電極反應式．
③圖丙中的②線是
 
（填離子符號）的物質的量變化．
④當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入體積為
 
 L 5mol?L-1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．
高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O
 通電 
.
 
Na2FeO4+3H2↑，試寫出電解時陽極的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，達到平衡，下列敘述不正確的是（　�。�
A、增加甲烷的量，△H增大
B、增加水蒸氣的量，可提高甲烷的轉化率
C、升高溫度，逆反應速率增大
D、增大體系壓強，該反應的化學平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示．
①當左槽溶液顏色逐漸由黃變藍，其電極反應式為
 
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
 
色變?yōu)?div id="m4ssrr1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．
③放電過程中氫離子的作用是
 
和
 
；充電時若轉移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=-114.6kJ?mol-1
B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0 kJ?mol-1
C、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D、若將等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗某未知溶液是否含有SO42-離子，你認為合理的方法是（　�。�
A、先加HNO3再加稀BaCl2溶液
B、先加稀鹽酸，再加入BaCl2溶液
C、加入BaCl2溶液
D、加入Ba（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.1mol Cl- 和 SO42-，則其含SO42-的物質的量為（　　）
A、0.1mol
B、0.3mol
C、0.5mol
D、0.45mol

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