Question

實驗室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500ml容量瓶進行配置，以下操作正確的是（ ）

1. A.
   稱取7.68g硫酸銅，加入500ml水
2. B.
   稱取12.0g膽礬配成500ml溶液
3. C.
   稱取8g硫酸銅，加入500ml水
4. D.
   稱取12.5g膽礬配成500ml溶液

Answer 1

D
試題分析：A、稱取硫酸銅的質量為0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤；
B、膽礬的化學式為CuSO₄?5H₂O，如稱取膽礬，則質量為0.05mol×250g/mol=12.5g，故B錯誤；
C、加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，水的體積不等于溶液的體積，應為加水配成500ml溶液，故C錯誤；
D、膽礬的化學式為CuSO₄?5H₂O，質量為0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合實驗操作，故D正確．
故選D。
考點：物質的量濃度的相關計算
點評：本題考查一定物質的量濃度的溶液的配制，本題難度不大，注意硫酸銅和膽礬的區(qū)別，另外注意水的體積不等于溶液的體積。