9．對于反應(yīng)N2+O2?2NO在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率（　�。�
A．體積不變充入N2使壓強增大B．體積不變充入O2使壓強增大
C．使體積增大到原來的2倍D．體積不變充入氦氣使壓強增大

分析 該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度、增大壓強、升高溫度等方法都能加快反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．體積不變充入N2使壓強增大，氮氣濃度增大，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，反應(yīng)速率加快，故A正確；
B．體積不變充入O2使壓強增大，氧氣濃度增大，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，反應(yīng)速率加快，故B正確；
C．使體積增大到原來的2倍，各物質(zhì)濃度減小，導致反應(yīng)速率降低，故C錯誤；
D．體積不變充入氦氣使壓強增大，氮氣、氧氣和NO濃度都不變，反應(yīng)速率不變，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查化學反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，明確化學反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意：壓強增大反應(yīng)速率不一定加快，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題：
（1）請用雙線橋法標出電子得失情況．
（2）氧化劑是Cl2，還原劑是NH3，氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是NH4Cl．
（3）當有68g NH3參加反應(yīng)時，被氧化的物質(zhì)為17 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2-的個數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，11.2LH2所含的中子數(shù)為0.15 NA
C．7.8g Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D．1mol羥基所含電子數(shù)為9 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學科學與材料、能源、信息、環(huán)境等科學密切相關(guān)．下列現(xiàn)象或事實的解釋或解決問題的方法不正確的是（　�。�
選項現(xiàn)象或事實解釋或解決方法
A大量的燃煤、燃油是形成霧霾的主要原因，發(fā)展核能等清潔能源，減少化石燃料的使用
B“地溝油”是被氧化、分解的油脂，禁止食用采用化學技術(shù)處理后代替汽油作燃料
C氫氧化鈉與氫氟酸都能與硅、二氧化硅反應(yīng)硅、二氧化硅都具有兩性
D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是
 		漂白粉中的有效成分與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某興趣小組研究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體與Fe3+反應(yīng)的主要產(chǎn)物是Fe2+、SO42-．（填離子符號）
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是B．
A．Na2SO3溶液與HNO3    B．Na2SO3固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒    D．銅與熱濃H2SO4
（3）裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止空氣污染．
（4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中50mL NaOH溶液的濃度至少為0.25mol/L才能達到目的．
（5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是過量的SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（6）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是裝置B中溶液藍色褪去，寫出有關(guān)離子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質(zhì)，進行了如下實驗：

（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：
2 MnO4-+5 H2C2O4+6 H+=2 Mn2++10 CO2↑+8 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標出）：
實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO2．乙二酸分解的化學方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關(guān)系合理的是CD
A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol•L-1
C． c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求．某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．

（1）請配平e處的化學反應(yīng)方程式□KMnO4+□HCl（濃）═□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
（2）e處反應(yīng)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
（3）b處的實驗現(xiàn)象為溶液由無色變藍色，d處的離子方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
（4）c處反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，標準狀況下，當有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（5）通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖．已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組元素是（　�。�
A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某工廠將乙烯氧化生成乙醛的過程設(shè)計成如圖所示的燃料電池，下列說法不正確的是（　�。�
A．a極是負極，b極是正極
B．負極的電極反應(yīng)式為CH2═CH2+H2O+2e-═CH3CHO+2OH-
C．當有0.1molO2反應(yīng)時，會有0.4molH+遷移
D．電子移動方向：電極a→負載→電極b

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