6．綠色化學(xué)的目標(biāo)是（　　）
A．減少對(duì)環(huán)境的污染
B．研究變換基本原料和起始化合物
C．設(shè)計(jì)對(duì)人類(lèi)健康和環(huán)境更安全的化合物
D．防患于未然，最終杜絕化學(xué)污染源

分析 “綠色化學(xué)”由美國(guó)化學(xué)會(huì)（ACS）提出，目前得到世界廣泛的響應(yīng)．其核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)對(duì)環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物．“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向．“綠色化學(xué)”的目標(biāo)是化學(xué)產(chǎn)品在設(shè)計(jì)、制造、應(yīng)用、回收處理時(shí)，對(duì)環(huán)境沒(méi)有或產(chǎn)生盡可能小的副作用．

解答 解：綠色化學(xué)又稱(chēng)“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”，綠色化學(xué)是近十年才產(chǎn)生和發(fā)展起來(lái)的，是一個(gè)“新化學(xué)嬰兒”．它涉及有機(jī)合成、催化、生物化學(xué)、分析化學(xué)等學(xué)科，內(nèi)容廣泛，綠色化學(xué)的最大特點(diǎn)是在始端就采用預(yù)防污染的科學(xué)手段，因而過(guò)程和終端均為零排放或零污染．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了綠色化學(xué)的概念，難度較�。鞔_綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)對(duì)環(huán)境的污染；反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鈰元素（Ce）是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見(jiàn)有+3、+4兩種價(jià)態(tài)，鈰的合金耐高溫，可以用來(lái)制造噴氣推進(jìn)器零件．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質(zhì)的量之比為1：1），該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)再生Ce4+，其原理如圖1所示．

①Ce4+從電解槽的a（填字母序號(hào)）口流出．
②寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O．
（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳礦形式存在．主要化學(xué)成分為CeFCO3．工業(yè)上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如圖2：
①焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為4CeFCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CeO2+CeF4+4CO2．
②有同學(xué)認(rèn)為酸浸過(guò)程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，他的理由是不釋放氯氣，減少對(duì)環(huán)境的污染．
③Ce（BF4）3、KBF4的Ksp分別為a、b，則Ce（BF4）3（s）+3KCl（aq）?3KBF4（s）+CeCl3（aq）平衡常數(shù)為$\frac{a}{^{3}}$（用a、b的代數(shù)式表示）．
④加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無(wú)水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固體分解產(chǎn)生的HCl可以抑制CeCl3的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．酸雨樣品露天放置一段時(shí)間后，酸性增強(qiáng)
B．新制氯水光照一段時(shí)間后，酸性增強(qiáng)
C．蔗糖遇濃硫酸變黑并產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體
D．古代用明礬溶液清除青銅表面的銹斑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氯化鈷（CoCl2）可溶于水，常用作濕度和水分的指示劑，工業(yè)上也可用于制取鈷．
（1）鈷元素的常見(jiàn)化合價(jià)與鐵元素相同．往CoCl2溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生粉紅色沉淀，露置于空氣中一段時(shí)間后，沉淀變?yōu)樽睾稚?br />①化合態(tài)鈷的常見(jiàn)化合價(jià)有+2、+3．
②沉淀由粉紅色變?yōu)樽睾稚磻?yīng)的化學(xué)方程式為4Co（OH）2+2H2O+O2=4Co（OH）3．
（2）將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡：[Co（H2O）6]2++4Cl-?[CoCl4]2-+6H2O
T1℃時(shí)，將0.025mol CoCl2•6H2O溶于50mL 12mol/L濃鹽酸中，再加水稀釋至100mL．溶液中c（Cl-）與溫度（T）的關(guān)系如圖1所示．

①T1℃時(shí)，取10mL上述溶液稀釋至l00mL，稀釋后的溶液中c（Cl-）＞0.6mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．
②由圖可知，上述反應(yīng)的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
③根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出T1℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為7.72×10-4L4/mol4．
（3）采用圖2所示裝置（Ti-Ru電極為惰性電極）電解CoCl2溶液制取鈷．Co能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，不利于Co的沉積，故電解過(guò)程中，CoCl2溶液的pH通常控制在3.9～4.2．
①Co沉積在Ti（填“Ti-Ru”或“Ti”） 電極上．
②CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等，為提高產(chǎn)品的純度和電流效率，電解前必須將其中的Cu2+、Fe3+（填離子符號(hào)）除去．
③若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，會(huì)使產(chǎn)率降低．其原因是OH-在陽(yáng)極放電，使溶液的pH降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鎂礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開(kāi)始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3生成Fe2O3．
I．已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ/mol
2FeCO3（s）=2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）△H=+1480kJ/mol
（1）請(qǐng)寫(xiě)出FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
II．生成的FeO和Fe2O3在一定條件下被還原為金屬鐵．
（2）據(jù)報(bào)道一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）=2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第四周期．
②反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗4.8g．則該段時(shí)間內(nèi)用H2表達(dá)的平均反應(yīng)速率為0.018mol/（L•min）．
③將一定量的Fe2O3（s）和一定量的CH4（g）置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b、c、d．
a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
c．v正（CO）：v逆（H2）=1：2
d．固體的總質(zhì)量不變
（3）FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），K=0.5，若在1L密閉容器中加入0.04molFeO（s），并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.06．
III．Fe2O3還可用來(lái)制備FeCl3，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+           K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2+H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe （OH）3+H+  K3
（4）以上水解反應(yīng)的平衡常效K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O=Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是a、c、d（填字母）
a．加水稀釋    b．加入少量NaCl固體     c．升溫    d．加入少量Na2CO3固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知：25°C時(shí)，某些弱酸的電離常數(shù)如表，下列說(shuō)法正確的是（　　）
H2SO3H2CO3CH3COOHHClO
Kl=1.54×10-2K1═4.30×10-7K=1.8×l0-5K=2.95×l0-8
K2=1.02×10-7K2=5.61×l0-11
A．向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增強(qiáng)漂白性
B．向Na2CO3溶液中通入少量SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
C．相同濃度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的順序?yàn)镹aClO＞Na2CO3＞NaHCO3
D．相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為 c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)均是天然高分子化合物
B．電解熔融MgCl2，可制得金屬M(fèi)g
C．鹽類(lèi)都可用做調(diào)味品
D．醫(yī)用酒精的濃度是100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．根據(jù)表中7種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
元素編號(hào)①②③④⑤⑥⑦
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152
最高化合價(jià)或最低化合價(jià)+1-2+3-1-2+3+1
A．元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B．元素②氫化物的沸點(diǎn)小于元素⑤氫化物的沸點(diǎn)
C．元素②⑥形成的化合物具有兩性
D．⑦①可形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某電池總反應(yīng)為2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A．電極材料Fe、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液
B．電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2（SO4）3溶液
C．電極材料Pt、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液
D．電極材料Ag、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2（SO4）3溶液

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