5．從化學(xué)鍵的觀點看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．對空氣進(jìn)行降溫加壓B．金剛石變成石墨
C．NaCl熔化D．碘溶于CCl4中

分析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”來判斷．

解答 解：A、對空氣進(jìn)行降溫加壓既沒有舊鍵的斷裂，也沒有新鍵的形成，所以不是化學(xué)變化，故A錯誤；
B、金剛石變石墨既有舊鍵的斷裂，也有新鍵的形成，所以是化學(xué)變化，故B正確；
C、NaCl融化只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成，所以不是化學(xué)變化，故C錯誤；
D、碘溶于CCl4既無舊鍵的斷裂，也無新鍵的形成，所以不是化學(xué)變化，故D錯誤；
故選：B．

點評 需要注意的是化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是“舊鍵的斷裂和新鍵的形成”，兩者都要發(fā)生才是化學(xué)變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如下所示

（1）A與過量NaOH完全反應(yīng)時，A與參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量之比為1：4．
（2）A與新制Cu（OH）2完全反應(yīng)時，A與參加反應(yīng)的Cu（OH）2物質(zhì)的量之比為1：2，其中A與被還原的Cu（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）A與過量NaHCO3完全反應(yīng)時，A與參加反應(yīng)的NaHCO3物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上設(shè)計將VOSO4、SO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是SiO2（寫化學(xué)式），操作Ⅰ的名稱過濾．
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
   R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機層）?2RAn（有機層）+nH2SO4（水層）
   ②中萃取時必須加入適量堿，其原因是加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率．
   ③中X試劑為H2SO4．
（3）④的離子方程式為ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+．
（4）25℃時，取樣進(jìn)行試驗分 析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為1.7-1.8．
  若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3mol•L-1．（已知：25℃時，K電[Fe（OH）3]=2.6×10-33）
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有有機萃取劑和氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），下列說法不正確的是（　�。�
A．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡
B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定
D．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式為，
現(xiàn)有①氯化氫 ②溴水 ③純堿溶液 ④2-丙醇 ⑤酸化的高錳酸鉀溶液 ⑥新制氫氧化銅懸濁液．試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點判斷在一定條件下能與咖啡酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是（　�。�
A．只有②④⑤⑥B．只有①③④⑥C．只有①②③⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（　�。�
A．單質(zhì)、共價化合物、離子化合物中都存在共價鍵
B．金屬和非金屬所形成的化學(xué)鍵均為離子鍵
C．陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
D．共價化合物中一定不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種共價化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．完成下列問題．
（1）C的名稱為硫
（2）寫出表示非金屬性C＜D的化學(xué)方程式（任一個）：Cl2+H2S=S+2HCl．
（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）請依據(jù)（3）中的反應(yīng)，設(shè)計一個原電池．要求：畫出實驗裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱、正負(fù)極及正負(fù)極材料，并標(biāo)出電子移動方向，寫出負(fù)極反應(yīng)式．負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（　　）
X                    YZ
①NaOH溶液           Al（OH）3稀硫酸
②KOH溶液               SiO2氫氟酸
③O2                       N2   H2
④FeCl3溶液              Cu濃硝酸
A．①③B．①②④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O$\stackrel{激光TiO_{2}}{→}$2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試完成下列問題：
（1）分解海水時，實現(xiàn)了從太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，二氧化鈦作催化劑．生成的氫氣，用于燃料電池時，實現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．水分解時，斷裂的化學(xué)鍵類型是共價鍵，分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）硒（Se）是人體必需的微量元素，與氧同一主族，硒原子比氧原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為34，最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3，氣態(tài)氫化物的還原性較H2S強（填“強”或“弱”）．

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