6．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，除去的方法是加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2O+CO2═2HCO3-．

分析 碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，碳酸鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，以此解答．

解答 解：碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，則Na2CO3固體中混有少量NaHCO3，可用加熱的方法分離，發(fā)生2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去雜質(zhì)可用通入過量CO2的方法，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2O+CO2═2HCO3-，故答案為：加熱；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；通入過量CO2；CO32-+H2O+CO2═2HCO3-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)的異同，根據(jù)性質(zhì)選擇分離方法，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．完全燃燒物質(zhì)的量相等的某有機(jī)物和乙醇，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：
①乙醇燃燒生成的CO2的量是該有機(jī)物燃燒生成的CO2的量的$\frac{2}{3}$；
②該有機(jī)物燃燒生成水的量是乙醇燃燒生成水的量的$\frac{2}{3}$；
③二者消耗相同狀態(tài)下氧氣的體積相同，通過分析判斷該有機(jī)物是（　　）
A．C4H9OHB．CH2=CHCOOHC．CH2=CHCHOD．CH3CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)表示方法中，正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式為：
B．氮原子軌道表示式為：
C．硫原子的最外層電子排布式為：3s23p4
D．N2的結(jié)構(gòu)式為：：N≡N：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列不屬于烴類物質(zhì)的是（　�。�
A．C6H6B．C2H4C．C2H5OHD．C3H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．你留意過標(biāo)簽上的化學(xué)嗎？這是某品牌休閑西服標(biāo)簽上的部分內(nèi)容：
等級(jí)：特級(jí)
成份：面料 羊毛80% 絳綸20%
里料 絳綸100%
熨燙標(biāo)準(zhǔn)：中溫，不超過150℃
回答：（1）其中屬于合成纖維的是絳綸
（2）從此標(biāo)簽中可感覺羊毛、絳綸兩種纖維的共同點(diǎn)有不耐高溫、有可燃性．
（3）將面料、里料中各抽出一根來(lái)點(diǎn)燃，可觀察到的現(xiàn)象是羊毛灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，而絳綸無(wú)此現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．寫出下列反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)：
（1）Cl2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）把Cl2通入到Na2SO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的寫離子方程式Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-；
（3）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；；
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
Cu2X$\stackrel{過量濃硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$懸濁液$→_{△}^{D的溶液}$Cu2Y（磚紅色沉淀）
Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH4+具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目：W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非會(huì)屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）用電子式表示化合物X3W的結(jié)構(gòu)．
（3）X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（4）同溫同壓下，將a L W的簡(jiǎn)單氫化物和b LZ的氫化物通入水中，若所得溶液的pH=7則a＞b（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣休B，該反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（6）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ•mo1-1
在某溫度時(shí)，一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．在不同時(shí)間測(cè)定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
時(shí)間濃度（mo1/L）
c（W2）c（B）c（A）
第0min4.09.00
第10min3.88.40.4
第20min3.47.21.2
第30min3.47.21.2
第40min3.67.80.8
①0min～10min，W2的平均反應(yīng)速率0.02mol/（L•min）．
②反應(yīng)在第l0min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是ab．
a．更新了催化劑b．升高溫度c．增大壓強(qiáng)d．增加B的濃度
③若反應(yīng)從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應(yīng)條件可能是b．
a．更新了催化劑b．升高溫度c．增大壓強(qiáng)d．減小A的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．請(qǐng)按下列要求寫出相應(yīng)粒子的電子排布式，并回答有關(guān)問題：
（1）寫出基態(tài)原子或離子的電子排布式：
Fe3+1s22s22p63s23p63d5；Cu1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）比較 Fe2+ 與Fe3+的化學(xué)穩(wěn)定性：Fe2+＜Fe3+；半徑大小：Fe2+＞Fe3+（均填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色
B．金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應(yīng)生成H2
C．乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味，其水溶液稱為冰醋酸
D．CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2互為同分異構(gòu)體

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