Question

（12分）某課外小組同學(xué)對(duì)不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。一周后觀察：

（1）鐵釘被腐蝕程度最大的是 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)③中主要發(fā)生的是_______ _______(填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”)。

（3）寫出鋼鐵生銹的電極反應(yīng)式（水膜呈中性）：

負(fù)極______________________________

正極______________________________

總反應(yīng)式____________________________________

（4）據(jù)資料顯示，全世界每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬材料相當(dāng)于其年產(chǎn)量的20%以上。為防護(hù)金屬被腐蝕可采取的措施有 (填序號(hào))。

①健身器材刷油漆 ②自行車鋼圈鍍鉻

③將鋼管用導(dǎo)線與鎂條連接 ④將鋼管用導(dǎo)線與碳棒連接

 

Answer 1

（1）④（2）化學(xué)腐蝕

（3）負(fù)極反應(yīng)：Fe-2e-==Fe2+

正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O==4OH-總反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O（4）①②③

【解析】

試題分析：（1）①在干燥空氣中難以腐蝕，②隔絕空氣也難以腐蝕，③④發(fā)生電化學(xué)腐蝕，但④中電解質(zhì)溶液離子濃度大，導(dǎo)電性強(qiáng)，電化學(xué)腐蝕速率快，故答案為：④；（2）③中蒸餾水溶解氧氣，能發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故答案為：電化學(xué)腐蝕；（3）反應(yīng)中鐵是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Fe2+，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；碳為正極，正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O==4OH-，總反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3·nH2O+3H2O；（4）本題中①②為外加防護(hù)膜的保護(hù)法，可以隔絕空氣，③中金屬鎂比鐵活潑，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，④中加快了金屬的腐蝕，故答案為：①②③．

考點(diǎn)：金屬的腐蝕。