【題目】為高空或海底作業(yè)提供氧氣的物質(zhì)是

A.KClO3B.KMnO4C.Na2O2D.H2O

【答案】C

【解析】

氯酸鉀、高錳酸鉀制備氧氣需要加熱;操作復雜,電解水生成氧氣需要提供電源,操作不方便;過氧化鈉與二氧化碳反應2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,生成碳酸鈉和氧氣,過氧化鈉與水反應2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,生成氫氧化鈉和氧氣,制備氧氣操作簡單且能夠利用人呼出的二氧化碳和水蒸氣;

故選:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中,一定時間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)2:3,則Cu2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A. 3 : 2 B. 3 : 5 C. 4 : 3 D. 3 : 4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯:2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時,按n(CO2):n(H2)=l:3投料,測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關系如圖。下列敘述不正確的是

A. 該反應的△H<0

B. 曲線b代表H2O

C. N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣

D. 其它條件不變,T1℃、0.2 MPa下反應達平衡時c(H2)比M點大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學反應中,是氧化還原反應的是( )

A. 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

B. FeO+H2SO4===FeSO4+H2O

C. BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

D. H2+CuO===Cu+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(
A.0.1molCl2常溫下與過量稀NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA
B.25℃時,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA
C.標準狀況下,22.4LCHCl3含有的分子數(shù)為NA
D.1L 0.1molL﹣1的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃,該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應。

第一階段:將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;

第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃

C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強酸,請回答下列問題。

(1)A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:

D的化學式是________;

②在工業(yè)生產(chǎn)中,B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

(2)A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體:

A、C的化學式分別是:A________;C________。

D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體,請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(屬于不屬于”)氧化還原反應。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價鐵化學還原法。某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程,實驗如下。

1先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹,然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。

①除銹反應的離子反程式是__________。

②判斷鐵屑洗凈的方法是__________

2KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是__________。

3將上述處理過的足量鐵屑投入(2)的溶液中。如圖表示該反應過程中,體系內(nèi)相關離子濃度、pH隨時間變化的關系。請根據(jù)圖中信息回答:

①t1時刻前該反應的離子方程式是__________

t2時刻后,該反應仍在進行,溶液中的濃度在增大,Fe2+的濃度卻沒有增大,可能的原因是__________。

4鐵屑與KNO3溶液反應過程中向溶液中加入炭粉,可以增大該反應的速率,提高的去除效果,其原因是__________

【答案】 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 測最后一次洗滌液的pH,若為7,則說明鐵屑已洗凈(或取少量最后一次洗滌液加入BaCl2溶液,若無明顯現(xiàn)象,則說明鐵屑已洗凈) 在酸性條件下的氧化性強,易被鐵屑還原 4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O 生成的Fe2+水解 炭粉和鐵構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應速率

【解析】(1). ①. 鐵銹的主要成分是Fe2O3,與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水,反應的離子方程式為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故答案為:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

②. 判斷鐵屑是否洗凈的方法是測最后一次洗滌液的pH,若為7,則說明鐵屑已洗凈,故答案為:測最后一次洗滌液的pH,若為7,則說明鐵屑已洗凈;

(2). pH調(diào)至2.5,是因為NO3在酸性條件下的氧化性強,易被鐵屑還原,故答案為:NO3在酸性條件下的氧化性強,易被鐵屑還原;

(3). ①. 根據(jù)圖示可知,在t1時刻前,硝酸根離子、氫離子濃度逐漸減小,亞鐵離子濃度增大,則在t1時刻前是金屬鐵和硝酸之間的反應,4Fe+NO3+10H+=4Fe2++NH4+3H2O,故答案為:4Fe+NO3+10H+=4Fe2++NH4+3H2O;

. 根據(jù)反應4Fe+NO3+10H+=4Fe2++NH4+3H2O可知,溶液中NH4的濃度在增大Fe2+的濃度卻沒有增大,所以原因是生成的Fe2+水解所致,故答案為:生成的Fe2+水解;

(4). 構(gòu)成原電池可以加快化學反應速率,炭粉和鐵屑構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應速率,故答案為:炭粉和鐵構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應速率。

點睛:本題主要考查硝酸、鐵及其化合物的化學性質(zhì),試題難度中等。熟練掌握硝酸的化學性質(zhì)和鐵及其化合物的性質(zhì)是解答本題的關鍵,本題的難點是第3解答本問時,需先仔細審圖,根據(jù)圖示得出t1時刻前,硝酸根離子、氫離子濃度是逐漸減小的,亞鐵離子濃度是逐漸增大的,所以t1時刻前是金屬鐵和硝酸之間的反應,隨著反應的進行,溶液中銨根離子濃度在增大,亞鐵離子的濃度卻沒有增大,說明是生成的亞鐵離子發(fā)生了水解反應,據(jù)此解答本題即可。

型】
結(jié)束】
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【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性,工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸,具體的流程如下:

已知:CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水,其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。

物質(zhì)

CaSO4

CaCrO4

BaCrO4

BaSO4

溶度積

9.1×10-6

2.30×10-2

1.17×10-10

1.08×10-10

1用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時存在K2CrO4的原因(將離子方程式補充完整):

+__________=+______________________

2向濾液1中加入BaCl2·2H2O的目的,是使從溶液中沉淀出來。

①結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用:__________。

②結(jié)合表中數(shù)據(jù),說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由:__________

③研究溫度對沉淀效率的影響。實驗結(jié)果如下:在相同的時間間隔內(nèi),不同溫度下的沉淀率,如下圖所示。

已知BaCrO4(s) Ba2+(aq)+ ΔH>0

的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。

3向固體2中加入硫酸,回收重鉻酸。

①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖所示。結(jié)合化學平衡移動原理,解釋使用0.450mol/L的硫酸時,重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因:__________。

②回收重鉻酸的原理如圖所示。當硫酸濃度高于0.450mol/L時,重鉻酸的回收率沒有明顯變化,其原因是__________

4綜上所述,沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與__________有關。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中含有NO2、NOCO等有害氣體,現(xiàn)取標準狀況下22.4 L汽車尾氣,研究發(fā)現(xiàn)該氣體通過催化轉(zhuǎn)化器后,上述三種有害氣體可被完全轉(zhuǎn)化為無害的N2CO2,再取等體積尾氣通入0.1 mol/L 50 mL NaOH溶液中,其中的NO2NO恰好被完全吸收。則尾氣中CO的體積分數(shù)可能為(說明:汽車尾氣中其它成分氣體與CONaOH溶液均不反應)(  )

A. 0.4% B. 0.8% C. 2% D. 4%

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