4．下表中實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的
A向甲酸鈉溶液中加新制的Cu（OH）2并加熱確定甲酸鈉具有醛基性質
B加溴水，振蕩，過濾除去沉淀除去苯中混有的苯酚
C給碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液驗證酸性：
鹽酸＞碳酸＞苯酚
D氯乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液驗證產(chǎn)生的氣體為乙烯
A．AB．BC．CD．D

分析 A．含-CHO的物質與新制的Cu（OH）2并加熱，生成磚紅色沉淀；
B．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
C．鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳氣體中含有HCl；
D．乙醇也能與高錳酸鉀溶液反應使其褪色．

解答 解：A．含-CHO的物質與新制的Cu（OH）2并加熱，生成磚紅色沉淀，則向甲酸鈉溶液中加新制的Cu（OH）2并加熱，可檢驗醛的性質，故A正確；
B．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應選NaOH溶液、分液除雜，故B錯誤；
C．由于是濃鹽酸，可以揮發(fā)出HCl，可以使苯酚鈉生成苯酚，所以只能證明鹽酸酸性強于碳酸，故C錯誤；
D．乙醇具有還原性，能與高錳酸鉀溶液反應使其褪色，故此實驗不能證明有乙烯產(chǎn)生，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物的結構與性質、混合物分離提純、離子檢驗等，把握物質的性質、混合物分離提純方法等為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知N2+3H2?NH3△H＜0，現(xiàn)有a、b、c三個容積相同的容器．a(chǎn)容器為恒容且可以與外界進行熱交換的裝置，b容器為恒壓且可以和外界進行熱交換的裝置，c容器為恒容絕熱裝置．在三個容器中都加入1molN2和3molH2，當反應達到平衡后，三個容器中反應物轉化率的大小關系是（　�。�
A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．b＞c＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的$\frac{1}{2}$
B．向酒精燈里添加酒精，不可超過酒精燈容積的$\frac{2}{3}$
C．酒精燈使用完畢，應立即用嘴吹滅火焰
D．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某有機物分子式為C3H4，僅從碳原子的連接形式和價鍵（單鍵、雙鍵、三鍵）來討論．其同分異構體有（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮元素可形成多種金屬氮化物，如氮化鈉（Na3N）、氮化鎂（Mg3N2）和疊氮化鈉（NaN3）等．
（1）下列說法正確的是B．
A．氮元素的電負性較大，因此常溫下氮氣很穩(wěn)定
B．第一電離能：N＞O＞Mg＞Na
C．NH3分子間有氫鍵，因此熱穩(wěn)定性NH3強于PH3
D．Mg3N2與NaN3結構類似，與水作用可產(chǎn)生NH3
（2）氮化鎂是離子化合物，與水作用可產(chǎn)生NH3．
①寫出氮離子的核外電子排布式：1s22s22p6；
②Mg3N2與足量鹽酸充分反應后，含氮的產(chǎn)物1mol中，含共價鍵4mol；
（3）疊氮化鈉（NaN3）受到撞擊可分解產(chǎn)生大量的N2，可應用于汽車的安全氣囊，制取疊氮化鈉的方法如下：
Ⅰ．金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH2；
Ⅱ．NaNH2和N2O按物質的量之比為2：1反應可生成NaN3，NaOH和一種氣體X．
①X的等電子體有多種，寫出一種屬于陽離子的等電子體：H3O+；
②NH${\;}_{2}^{-}$ 中氮原子的雜化方式為sp3，NH${\;}_{2}^{-}$ 的立體構型是V形；
③NH${\;}_{2}^{-}$和NH3中，鍵角∠HNH的大�。篘H${\;}_{2}^{-}$小于（填“大于”“小于”或“等于“）NH3．
（4）金屬鈉的晶胞為提心立方堆積，其晶胞示意圖如圖所示：
①該晶胞中鈉原子的配位數(shù)為8；
②實驗測得鈉的密度為ρg/cm3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則鈉原子的半徑為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{46}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在500℃、2×107Pa和催化劑條件下，把物質A，B按物質的量之比2：1充入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-180kJ•mol-1
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$．
（2）降低溫度，該反應K值增大，化學反應速率減�。ㄒ陨暇睢霸龃�，減小或不變”）
（3）在此條件下向此容器中充入2molA和過量的B，充分反應后，放出的熱量＜180kJ （填“＜”“＞”“=”），理由該反應為可逆反應，有一定的限度，不能進行到底．
（4）關于該反應的下列說法中，正確的是D
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0
（5）在上述反應條件的密閉容器中，欲提高A和B的轉化率，下列措施可靠的是AD（多選）
A．向容器中按原比例再充入原料氣       B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑                   D．分離出物質C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Na2S2O3在化學定量分析中常用作基準物質，遇酸易分解；實驗室制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2．實驗裝置如下：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．
（2）E中所盛試劑作用是吸收尾氣防止污染環(huán)境；若要停止A中的化學反應，還可以采取的操作是將銅片抽離液面或停止加熱．
（3）B和D裝置作用：作安全瓶，防止C、E中的溶液倒吸進入A、C中．
（4）甲同學在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑．該同學對黑色生成物提出如下假設：
①可能是CuO；②可能是Cu2O；③可能是CuS
乙同學認為假設②?一定不成立，依據(jù)是Cu2O呈磚紅色．
該同學設計實驗進一步驗證黑色物質的組成：

基于上述假設分析，黑色物質的組成為（填化學式）CuS．
（5）C中通入SO2不能過量原因是硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定易分解．
（6）實驗室用硫代硫酸鈉溶液吸收殘余氯氣生成SO42-，其反應的離子方程式是：S2O32-+5H2O+4Cl2═2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質與條件已略去）．A、C、E、G是 中學化學中常見的單質：通常狀況下，E是密度最小的氣體，G是黃綠色的氣體，B 是常見的無色液體，F(xiàn)為強堿，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，K受熱分解可生成紅棕色固體．

請回答下列問題：
（1）D的化學式為Fe3O4
（2）H的電子式為
（3）寫出A與B反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（4）寫出常溫下G與F的溶液反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質見光不易分解的是（　�。�
A．碘化鉀B．碘化銀C．溴化銀D．氯水

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