Question

12．同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：X＞Y＞Z
• B． 原子序數(shù)：X＜Y＜Z
• C． 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z
• D． 非金屬性：X＞Y＞Z

Answer 1

分析 同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，原子序數(shù)：X＞Y＞Z；同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小、氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，以此解答該題．

解答 解：同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，原子序數(shù)：X＞Y＞Z；同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小、氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)．
A．同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性X＞Y＞Z，同周期從左到右元素非金屬性增強(qiáng)，可知原子序數(shù)的關(guān)系為X＞Y＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故C錯(cuò)誤；
D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素周期律知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意相關(guān)性質(zhì)的比較角度以及元素周期律的主要遞變規(guī)律．