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2．取FeCl2溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2mol I-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．

分析 由信息中現(xiàn)象可知，亞鐵離子與KI溶液和H2O2反應生成碘、氫氧化鐵，且消耗2mol I-時，共轉移3mol電子，可知還有1molFe2+失去電子，以此來解答．

解答 解：由信息中現(xiàn)象可知，亞鐵離子與KI溶液和H2O2反應生成碘、氫氧化鐵，且消耗2mol I-時，共轉移3mol電子，可知還有1molFe2+失去電子，H2O2作氧化劑，由電子、電荷守恒可知離子反應為2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2，
故答案為：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe（OH）3↓+2I2．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握習題中的信息、氧化還原反應的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素的化合價變化及電子守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　　）
A．化學反應速率是對可逆反應而言的，非可逆反應不談化學反應速率
B．對于可逆反應來說，升高溫度，正反應速率與逆反應速率均會增大
C．化學反應速率為0.8 mol•L-1•s-1的含義是為1s時，物質的量濃度是0.8 mol•L-1
D．0.1 mol•L-1鹽酸和0.1 mol•L-1醋酸與形狀和大小相同的大理石反應的速率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列離子一定能大量存在于相應溶液中的是（　　）
A．電解時陰極上無金屬析出的溶液：Al3+、Zn2+、Cl-、SO42-
B．加入鐵粉有氫氣生成的溶液：Mg2+、K+、NO3-
C．通入SO2后無沉淀生成的溶液：Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．常溫下，水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Cl-、I-、Na+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．生活、實驗室中接觸的很多物質含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．

（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為5個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是氮（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構型為平面三角形．
（2）石墨的結構如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm，可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為1.58×104m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學計數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結構如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g•cm-3，阿伏伽羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．多糖和蛋白質都是高分子化合物
B．淀粉和纖維素分子式相同、結構不同，二者互為同分異構體
C．蛋白質和多糖在一定條件下都能發(fā)生水解反應
D．蛋白質具有酸堿兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．國際純粹與應用化學聯(lián)合會（IUPAC）于2016年正式決定將113號新元素符號確定為Nh，${\;}_{113}^{278}$Nh是它的一種核素．下列關于${\;}_{113}^{278}$Nh的說法正確的是（　�。�
A．質量數(shù)為113B．質子數(shù)為113
C．相對原子質量為113D．中子數(shù)為113

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應：N2+3H2$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH3（正反應是放熱反應）．下列有關說法正確的是（　�。�
A．升高溫度能加快反應速率
B．1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
C．達到化學反應限度時，生成2molNH3
D．平衡時各組分含量之比一定等于3：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水楊酸（結構如圖所示）是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛、抗風濕類藥物，廣泛應用于臨床治療和預防心腦血管疾病，近年來還不斷發(fā)現(xiàn)它的新用途．下列有關說法正確的是（　�。�
A．該化合物的分子式為C9H10O4
B．乙酰水楊酸的所有原子均在同一平面上
C．與乙酰水楊酸具有相同官能團，且苯環(huán)上只有兩個取代基的芳香族同分異構體共有8種（不考慮立體異構）
D．服用阿司匹林藥量過大時，可出現(xiàn)精神錯亂、驚厥甚至昏迷等水楊酸反應，可用小蘇打溶液解毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110-120℃時，失去結晶生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+，防止Co2+轉化為Co（OH）2沉淀．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．
（5）為測定粗產品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2•6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

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