12．某實驗小組需要1mol/L的Na2CO3溶液960mL，欲配制所需溶液時應選用容量瓶的規(guī)格和稱量的樣品質(zhì)量分別為（　　）
A．1000 mL，106 gNa2CO3B．950 mL，101.8 g Na2CO3
C．500 mL，286 g Na2CO3?10H2OD．1000 mL，101.8 g Na2CO3

分析 需要1mol/L的Na2CO3溶液960mL，需要1000mL容量瓶，結(jié)合m=cVM計算．

解答 解：需要1mol/L的Na2CO3溶液960mL，需要1000mL容量瓶，Na2CO3樣品質(zhì)量為1L×1mol/L×106g/mol=106g，或Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為1L×1mol/L×286g/mol=286g，故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握容量瓶的選擇以及相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．工業(yè)生產(chǎn)過程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
②不斷攪拌的同時加入30% H2O2，反應生成CaO2•8H2O沉淀；
③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2•8H2O，再脫水干燥得到CaO2．
完成下列填空
（1）第②步反應的化學方程式為CaCl2+H2O2+8H2O+2NH3=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl．
工業(yè)上常采用Ca（OH）2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因為Ca（OH）2價格低，H2O2價格較高且易分解，堿性條件下抑制CaO2•8H2O溶解．
（3）檢驗CaO2•8H2O是否洗凈的方法是取洗滌液少許，向其中加入AgNO3溶液，再滴加幾滴稀硝酸，若無白色沉淀產(chǎn)生，就證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈．
（4）CaO2•8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是抑制過氧化鈣分解、防止過氧化鈣與二氧化碳反應．
（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）．
若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9V}{1400m}$（用字母表示）．過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質(zhì)量、完全分解后剩余固體的質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　　）
A．淀粉和纖維素都屬于純凈物
B．油脂是含熱能很高的營養(yǎng)物質(zhì)
C．人體攝入的微量元素越多越有利于健康
D．棉花、人造絲、蠶絲的主要成分都屬于蛋白質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．與50mL 0.1molL-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　�。�
A．50mL 0.2mol•L-1 的NaCl溶液
B．100mL 0.05mol•L-1 的NaCl溶液
C．25mL 0.2mol•L-1 的Na2SO4溶液
D．1.06g Na2CO3固體溶于水配成 100mL溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如表相關實驗不能達到預期目的是（　�。�
相關實驗預期目的
A試樣加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成檢驗NaHCO3固體中是否含
Na2CO3
B向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3驗證火柴頭含有氯元素
C加入飽和Na2CO3溶液，充分振蕩，靜置、分層后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸
D兩支試管中裝有等體積、等濃度的
H2O2溶液，向其中一支試管中加入
FeCl3溶液		探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．“類推”是一種在化學學習中常用的方法，下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．Al在氧氣中生成Al2O3，F(xiàn)e在氧氣中也生成Fe2O3
B．第VA族氫化物的熔沸點順序是NH3＞AsH3＞PH3；則第 VIA族氫化物的熔沸點順序也是H2O＞H2Se＞H2S
C．工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制備鎂單質(zhì)，工業(yè)上也可用電解熔融的氯化鋁制備鋁單質(zhì)
D．BaCl2溶液中通入SO2無沉淀產(chǎn)生，則Ba（NO3）2溶液中通入SO2也無沉淀產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）對于A+2B（g）?nC（g），△H＜0．在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
①A量的增減，平衡不移動，則A為固或液態(tài)．
②增壓，平衡不移動，當n=2時，A為固或液態(tài)；當n=3時，A為氣態(tài)．
③若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量減少，則n＞2．
④升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為放熱反應．
（2）1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應的中和熱為△H=-57.3 kJ/mol，表示該中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的大小關系為△H3＞△H2＞△H1．
（4）已知下列反應的反應熱：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2 （g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ∕mol
②C（S）+O2（g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ∕mol
請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ∕mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學用語描述中正確的是（　�。�
A．含18個中子的氯原子的核素符號：${\;}_{35}^{17}$Cl
B．比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子
C．HCO${\;}_{3}^{-}$的電離方程式為：HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O?CO${\;}_{3}^{2-}$+H3O+
D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列屬于化合物的是（　�。�
A．H2B．Cl2C．H2OD．空氣

查看答案和解析>>

同步練習冊答案