(1)①下圖1是N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化示意圖，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。
②根據(jù)下圖2分析，若0.5 mol CO被氧化，則該過程放出_________kJ的熱量。
(2)TiO2可由鈦鐵礦經(jīng)過下列流程處理得到，溶液2中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。

①溶液2加水稀釋，可使TiO2+水解生成白色沉淀TiO(OH)2，原因是_______________。
②工業(yè)上在800℃~1 000℃下，電解TiO2可制得海綿鈦，其裝置示意圖如上圖3。寫出其陰極的電極反應(yīng)式：_____________________。

(1)①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol；②117
(2)①TiO2+可水解：TiO2++2H2O=TiO(OH)2+2H+，加水可使該平衡正向移動；②TiO2+4e-=Ti+2O2-
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

    某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進行了有關(guān)實驗：

    （1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請在圖上把導(dǎo)管補充完整．
    （2）實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余．
    ①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    Cu+2H2SO4（濃）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（濃）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；
    ②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是
    隨著反應(yīng)進行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)會停止
    隨著反應(yīng)進行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)會停止
    ；
    ③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：
    AD
    AD
    （填寫編號）．
    A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
    （3）為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲學(xué)生進行了如下設(shè)計學(xué)生設(shè)計的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度．假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為他設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”），其理由是
    雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾
    雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開始沉淀時的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時，銅離子不會消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時，銅離子溶液呈藍色，對觀察指示終點顏色有干擾
    ．
    （4）現(xiàn)已確認，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍首．汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設(shè)計利用反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
    在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
    時間/h 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H
    ＜
    ＜
     0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
    1.875×10-4mol?L-1?h-1
    1.875×10-4mol?L-1?h-1
    ，在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
    5000
    5000
    ．據(jù)此你認為將該反應(yīng)從理論轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實的最重要的研究方向是
    尋找高效的催化劑
    尋找高效的催化劑
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （2010?南開區(qū)二模）短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，V、W、X、Y是非金屬元素，Z是金屬元素．X、Y在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，V與Z位于同一主族，V能分別與W、X、Y形成電子總數(shù)相等的化合物．
    （1）V的單質(zhì)和X的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（請注明反應(yīng)條件）
    N2+3H2
     高溫高壓 
    .
    催化劑
    2NH3
    N2+3H2
     高溫高壓 
    .
    催化劑
    2NH3
    ，化合物M的電子式為
    ．
    （2）僅由V、X、Y三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會使土壤酸化，用離子方程式解釋原因：
    NH4++H2O=NH3?H2O+H+
    NH4++H2O=NH3?H2O+H+
    ．
    （3）V、W、X和Y四種元素可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物水溶液與足量KOH溶液混合加熱，反應(yīng)的離子方程式為
    NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
    NH4++HCO3-+2OH-═NH3↑+CO32-+2H2O
    ．
    （4）由上述5種元素中的部分元素形成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A至F是化合物，G是單質(zhì)．

    寫出A、D、E、F的化學(xué)式：
    A
    NaHCO3
    NaHCO3
    、D
    H2O
    H2O
    、E
    Na2O2
    Na2O2
    、F
    NaOH
    NaOH
    ．
    寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （2012?淄博一模）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，下圖是工業(yè)合成氨的簡要流程示意圖．

    （1）合成氨的原料氣往往混有CO2等雜質(zhì)，在進入合成塔之前需凈化，凈化的原因是
    防止催化劑中毒
    防止催化劑中毒
    ．
    （2）工業(yè)上合成氨選擇的適宜條件是：以鐵為主的催化劑、
    400～500℃
    400～500℃
    、
    10～30Mpa
    10～30Mpa
    ．
    （3）沿X路線進入合成塔的物質(zhì)是
    N2和H2
    N2和H2
    ，這樣設(shè)計的意義是
    未反應(yīng)的氮氣和氫氣循環(huán)進入合成塔，使氮氣和氫氣得到充分利用
    未反應(yīng)的氮氣和氫氣循環(huán)進入合成塔，使氮氣和氫氣得到充分利用
    ．
    （4）目前工業(yè)制硝酸所采用的主要方法是
    氨催化氧化法
    氨催化氧化法
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣東省佛山一中高三第二次段考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

    （13分）碳及其化合物有廣泛的用途。
    （1）寫出用碳棒作電極電解飽和食鹽水的離子方程式：　　　　　　　    　　　　　　　。
    （2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)      CO(g)＋H2(g)  
    ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反應(yīng)達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是  。

    A．升高溫度　 B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用CO吸收劑除去CO
    （3）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)      CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
    溫度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		達到平衡所
    需時間/min
    H2O
    		CO
    		H2
    		CO
    900
    		1.0
    		2.0
    		0.4
    		1.6
    		3.0
    通過計算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
    （4）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol-1。實驗室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，N2濃度隨時間變化如下圖。

    請回答下列問題：
    ①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為                              ，判斷依據(jù)是                                                                。
    ②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在下圖中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖。

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