Question

（1）20g A物質和14g B物質完全反應，生成8.8g C物質、3.6g D物質和0.2mol E物質，則E物質的摩爾質量為______．
（2）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質量為______，該物質的化學式為______．

Answer 1

解：（1）化學反應遵循質量守恒定律，有m（A）+m（B）=m（C）+m（D）+m（E），則m（E）=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，所以M（E）==108g/mol，故答案為：108g/mol；
（2）Na₂X中含有0.4mol Na⁺，Na₂X的物質的量為0.2mol，則Na₂X的摩爾質量===62g/mol，摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，鈉原子的相對原子質量是23，所以X的相對原子質量是62-23×2=16，X為氧原子，該物質的化學式為Na₂O，故答案為：62g/mol；Na₂O．
分析：（1）根據(jù)質量守恒可計算E的物質的量，結合M=計算摩爾質量；
（2）根據(jù)n=來計算，摩爾質量在數(shù)值上等于其相對原子質量，根據(jù)相對原子質量來確定分子式；
點評：本題主要考查物質的量的計算，題目難度不大，注意質量守恒定律、摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量等概念的運用．