有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ): NN鍵為942、O＝O鍵為500、O—H鍵為463，則斷裂1 molNH3中N—H鍵所需的能量是

A．658 B．516 C． 391 D． 194

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物作還原劑的是

A．2C+SiO2Si+2CO↑ B．Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

C．Br2+2NaI=I2+2NaBr D．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：

電池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)

電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑

電解過程中，以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

D

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏唐徠回民中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn) ＜ c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年寧夏唐徠回民中學(xué)高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol/(L·min) B．υ(B)＝ 0.3 mol/(L·min)

C．υ(C)＝ 0.03 mol/(L·s) D．υ(D)＝ 1 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣西河池市高三上第五次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

“低碳循環(huán)”引起了全世界的高度重視，減排CO2的一種方法是：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH

（1）500℃時有容積為2L的密閉容器中充入2mol CO2和6mol H2，測得CO2和CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①反應(yīng)的ΔS （填“＞”或“＜”）0，從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率：

υ(H2)＝__________mol/(L·s)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________（保留二位有效數(shù)字）；平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________。

③將上述平衡體系的溫度升高至700℃，平衡常數(shù)K=5.01，則ΔH 0（填“＞”或“＜”或“﹦”）；為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有 __________（填序號）。

a．升高溫度 b．縮小容器的容積 c．使用合適的催化劑 d．再充入CO2氣體

（2）已知：①H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol-1

③2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1257.5 kJ·mol-1

寫出液態(tài)甲醇不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如右圖所示裝置分別進行如下探究實驗，請回答下列問題：

實驗

藥品

制取氣體

量氣管中的液體

Ⅰ

Cu、稀HNO3

H2O

Ⅱ

NaOH固體、濃氨水

NH3

Ⅲ

鎂鋁合金、足量NaOH溶液

H2

H2O

（1）實驗I通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，有的同學(xué)認(rèn)為該實驗設(shè)計不可行，主要原因是 ；

（2）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是 （填字母編號, 下同）

A．NaOH溶液 B．氨水 C．煤油 D．氯化銨溶液

實驗剩余的NH3需吸收處理，以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是 ；

（3）①寫出實驗Ⅲ中涉及的離子反應(yīng)方程式 ；

②反應(yīng)前，先對量氣管進行第一次讀數(shù)。讀數(shù)時，應(yīng)注意的操作是 ，并使視線與凹液面最低處相平；反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫時，再對量氣管進行第二次讀數(shù)。實驗前，如拆去導(dǎo)管D,測得的氣體體積將 （填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。

③實驗Ⅲ在25℃、1.01×105Pa條件下獲得以下數(shù)據(jù)：

編號

鎂鋁合金質(zhì)量

量氣管第一次讀數(shù)

量氣管第二次讀數(shù)

①

1.0g

10.0mL

376.6mL

②

1.0g

10.0mL

364.7mL

③

1.0g

10.0mL

377.0mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

“納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納

米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質(zhì)是

A．能全部通過半透膜 B．能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C．一定能導(dǎo)電 D．一定為懸濁液或乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密閉容器中把 4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反應(yīng)達到平衡時生成 1.6 mol C，又測得反應(yīng)速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說法不正確的是

A．z=4 B．B 的轉(zhuǎn)化率是40%

C．A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D．平衡時氣體壓強是原來壓強的0.9

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