在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物質(zhì)的濃度（c%）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 （   ）
A．△H＜0 △S＞0
B．△H＞0 △S＜0
C．△H＞0 △S＞0
D．△H＜0 △S＜0
A
從圖中可看出，升溫時，C%減小，說明平衡左移，正反應為放熱反應，△H＜0；
在等溫條件下，加壓，C%減小，平衡左移，說明正反應是氣體系數(shù)增大的反應，△S＞0
故答案為A
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應 X(氣)＋ Y(氣) 2Z(氣)；△H=Q(Q<0)在一定條件下，反應物Y的轉(zhuǎn)化率與反應時間（t）的關(guān)系如下圖所示。若使曲線a變?yōu)榍�b可采取的措施是
A．加催化劑B．降低溫度C．增大壓強D．增大Y的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)；（正反應放熱），當達到平衡后，t0時改變反應的某一條件（混合氣體總物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強增大，下列說法正確的是（    ）
A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量變小
B．平衡不移動，混合氣體密度增大
C．改變條件前后，速度圖象為（如下圖）
D．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；△H<0。下列敘述中，正確的是
A．恒溫恒容時，當ClF 轉(zhuǎn)化40% 時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.6 倍
B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，則反應一定達到平衡狀態(tài)
C．達到平衡后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)=              。
（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是   （填序號）。
A．升高溫度B．增大壓強C．充入一定量氮氣D．再加入一些鐵粉
（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入少量的CO2，則CO2的轉(zhuǎn)化率將
              （填“增大”、“減小”、“不變”） 
（4）鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。
①FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，可得含F(xiàn)eCO3的濁液。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，固體表面會變?yōu)榧t褐色，寫出由FeCO3生成紅褐色物質(zhì)的反應的化學方程式：                                                     。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為                                                            。
（5）已知：2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g)；△H=－566 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(g)；△H=－483.6 kJ·mol-1
寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式:
                                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，有甲.乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲.乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應如下：
3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），(b為3的正整數(shù)) 。
4min后甲容器內(nèi)的反應達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；
t min后乙容器內(nèi)的反應達到平衡，B的濃度為0.8mol/L。
根據(jù)題給的信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應的平均速率（B）＝                    。
（2）在溫度T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為__________________.
由下表數(shù)據(jù)可知該反應為______________（填“吸熱”“放熱”）反應。
化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol.2mol，則還需加入A.B的物質(zhì)的量分別是___________.___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示的是N2 + 3H22NH3；△H＜0達到平衡后，改變條件建立的新平衡(圖中橫坐標表示反應時間, 縱坐標表示反應速率)
 
(1)表示減少H2的量而建立新平衡的是          。
(2)表示壓縮氣體, 體積減小而建立新平衡的是              。
(3)表示降低溫度而建立新平衡的是        。
(4)表示升高溫度而建立新平衡的是        。
(5)表示加入催化劑后而建立新平衡的是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化一定會影響化學平衡的是
A．濃度B．催化劑C．壓強D．溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下碳和水蒸氣在密閉容器中發(fā)生下列反應：C + H2O(g)CO(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) 當反應達平衡時測得c(H2) ="1.9" mol/L，c(CO) =" 0.1" mol/L。則CO2的濃度為
A．0.1 mol/LB．0.9 mol/LC．1.8 mol/LD．1.9 mol/L

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