Question

下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑（10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高價(jià)態(tài)	+1	+1	/	+3	+4	+5	+7	+1	+5	/
最低價(jià)態(tài)	/	/	-2	/	-4	-3	-1	/	-3	-1

試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是

 

（填編號）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是

 

（寫分子式）．
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10^-10 m，該元素最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為；若物質(zhì)Na₂R₃是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請你嘗試寫出該化合物的電子式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：①②⑧最高正價(jià)為+1，為第IA族元素，原子半徑都大于⑩原子半徑，結(jié)合原子半徑可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
⑦⑩最低價(jià)為-1，為第VIIA族元素，⑦的原子半徑大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
③只有-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，為第VIA族元素，則③是O元素；
④只有+3價(jià)，為第IIIA族元素，原子半徑大于Cl原子半徑，所以④是Al元素；
⑤有+4、-4價(jià)，為第IVA族元素，原子半徑小于Cl原子半徑，所以⑤是C元素；
⑥⑨有+5、-3價(jià)，為第VA族元素，⑥的原子半徑大于⑨，則⑥是P元素、⑨是N元素；
結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答： 解：①②⑧最高正價(jià)為+1，為第IA族元素，原子半徑都大于⑩原子半徑，結(jié)合原子半徑可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
⑦⑩最低價(jià)為-1，為第VIIA族元素，⑦的原子半徑大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
③只有-2價(jià)，沒有正化合價(jià)，為第VIA族元素，則③是O元素；
④只有+3價(jià)，為第IIIA族元素，原子半徑大于Cl原子半徑，所以④是Al元素；
⑤有+4、-4價(jià)，為第IVA族元素，原子半徑小于Cl原子半徑，所以⑤是C元素；
⑥⑨有+5、-3價(jià)，為第VA族元素，⑥的原子半徑大于⑨，則⑥是P元素、⑨是N元素；
（1）同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能減小，故以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是金屬性最強(qiáng)的元素K，
故答案為：②；
（2）⑤是C元素、⑥是P元素、⑦是Cl元素，⑤、⑥、⑦三種元素中的兩種元素形成的化合物有PCl₃、CCl₄、PCl₅，元素化合價(jià)的絕對值+其最外層電子數(shù)=8，則該原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式為 PCl₃、CCl₄，
故答案為：PCl₃、CCl₄；
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，該原子半徑在⑥⑦之間，⑥是P元素，⑦是Cl元素，則該元素是S元素，處于第三周期ⅥA族，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為硫酸：H₂SO₄；
若物質(zhì)Na₂S₃是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，存在S₃^2-離子，離子中S原子之間形成1對共用電子對且都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故該化合物的電子式為，
故答案為：H₂SO₄；．

點(diǎn)評：本題位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題涉及性質(zhì)結(jié)構(gòu)位置關(guān)系應(yīng)用、元素周期律、電子式等知識點(diǎn)，根據(jù)元素周期律判斷元素是解本題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．