為了測(cè)定某鎂鋁合金的成分，取14．7 g合金完全溶于500 mL 3 mol/L的硫酸中，再加入400 mL 8 mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，最后只產(chǎn)生一種沉淀。則關(guān)于該合金的測(cè)定過程的描述正確的是

A．該合金中含有鋁的質(zhì)量至少為5．4 g

B．合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63．3%≤Mg%<100%

C．在產(chǎn)生沉淀后的溶液中一定含有0．2 mol NaAlO2

D．在產(chǎn)生沉淀后的溶液中有1．6 mol Na2SO4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．室溫下，c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

B．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-

C．室溫下，由水電離的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-

D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上第一階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A．逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能

B．a(chǎn)、b分別對(duì)應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化

C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝E2－E1

D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省滕州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=== H=-57．3

則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57．3 kJ的熱量

B．已知=== H=-483．6

則氫氣的燃燒熱為241．8

C．已知=== H=a

===2CO（g） H=b 則a>b

D．已知P（白磷,s）=P（紅磷,s） H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L HCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為ρ g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A．mol/L B．mol/L

C．mol/L D．mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測(cè)試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個(gè)恒壓的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C（g）A（g）＋B（g），經(jīng)一段時(shí)間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡。下列說法中正確的是

A．平均反應(yīng)速度：乙＞甲 B．平衡時(shí)C的物質(zhì)的量甲＞乙

C．平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率：乙＜甲 D．平衡時(shí)A的物質(zhì)的量甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測(cè)試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)題（18分）

（1）右圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的裝置圖，請(qǐng)回答：

Ⅰ燒瓶中加入的兩種試劑是 。

Ⅱ?qū)懗鰧?shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式：______________________。

Ⅲ實(shí)驗(yàn)室收集乙烯應(yīng)采用_____________法。

（2）某同學(xué)欲用12mol/L的濃鹽酸配制1mol/L的鹽酸250mL。

Ⅰ操作時(shí)，必須用到的儀器是 _________________（填序號(hào)）。

①500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL燒杯 ④50mL量筒 ⑤10mL量筒

Ⅱ操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 。

Ⅲ用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_____________（填序號(hào)）。

①吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

②小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

③經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸

④重新配制

（3）為測(cè)定由CO、NH3、CO2、H2組成的混合氣體中各成分的體積分?jǐn)?shù)，請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)（裝置不能重復(fù)使用，所用試劑均過量）。

已知存在下列反應(yīng)：2NH3 +3 CuO 3Cu + N2 + 3H2O

請(qǐng)回答：

Ⅰ混合氣體通過各裝置的順序依次是（ ）→（ ① ）→（ ）→（ ）；

Ⅱ?qū)懗鲅b置③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ；

Ⅲ裝置③和④的位置不可互換，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2

下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3﹣+HSO3﹣→SO42﹣+Cl﹣+H+（未配平）．已知該反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快．下列為用ClO3﹣在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)V﹣t圖．下列說法中不正確的是

A． 反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c（H+）所致

B． 縱坐標(biāo)為V（H+）的V﹣t曲線與圖中曲線完全重合

C． 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

D． 圖中陰影部分“面積”可以表示t1﹣t2時(shí)間為c（Cl﹣）增加

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