【題目】等物質的量濃度、等體積的下列物質的溶液中：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3下列關系或者說法正確的是( )

A．c(CO)的大小關系為②>⑤>③>④>①

B．c(HCO)的大小關系為④>③>⑤>②>①

C．將溶液蒸干、灼燒后只有①不能得到對應的固體物質

D．②③④⑤既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應

【答案】A

【解析】

試題分析：A．②⑤相比較，由于⑤發(fā)生互促水解，水解程度較大，則②＞⑤，③④相比較，④發(fā)生互促水解，c(CO32-)的大小為③＞④，①為二元弱酸，c(CO32-)最小，則c(CO32-)的大小關系為：②＞⑤＞③＞④＞①，故A正確；B．③④相比較，④發(fā)生互促水解，c(HCO3-)③＞④，故B錯誤；C．①③④⑤溶液蒸干灼燒后都不能得到對應的固體物質，故C錯誤；D．②只能與酸反應，不能與堿反應，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知陰離子R2－的原子核內有n個中子，R原子的質量數(shù)為m，則w g R2－所含有電子的物質的量是

A. mol B. mol C. (m－n－2)mol D. (m－n＋2)mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同一周期的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推斷不正確的是( )

A. 原子序數(shù)：X＜Y＜Z B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜H2Y＜HZ

C. 元素的非金屬性強弱：X＞Y＞Z D. 最外層電子數(shù)：Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A. 中和 100mL 1mol· L－1 的 H2SO4 溶液，需 NaOH 的質量為8g

B. 從 1 L 2mol· L－1 的 H2SO4 溶液中取出 0.5L，剩余溶液的濃度仍2mol· L﹣1

C. 制成 0.5L 10molL-1 的鹽酸，需標準狀況下氯化氫氣體 112L

D. 1 L 水中溶解了58.5g NaCl，該溶液的物質的量濃度為 1mol· L -1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是(　　)

A. a點所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)

B. b點所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)

C. c點所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)

D. d點所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧，光化學煙霧中含有 NOx、（PAN）、HCOOH、等二次污染物。

（1）①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為_______。PAN中C、N、O種元素的第一電離能由大到小的順序為_________________。

②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為________，中心離子的核外電子排布式為_______________。

③相同壓強下，HCOOH的沸點比CH3OCH3____（填“高”或“低”），其原因是_______________________________________。

（2）PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。

①(NH4)2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．范德華力 e．氫鍵

②NH4NO3中陽離子的空間構型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。

（3）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β—射線吸收法，β—射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設晶體中與每個Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個，晶胞中Kr原子為n個，則m/n=_____（填數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是(　　)

A. 向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中減少

B. 將NH4Cl溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大

C. 向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性，溶液中＝1

D. 向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法——“以火燒之,紫青煙起，乃真硝石也”。這是利用了

A. 升華 B. 氧化還原反應 C. 蒸餾 D. 焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應：3A（g）2B（g）+xC（g）。達平衡后，測得容器內的壓強增大了p%，A的平衡轉化率為a%，則下列推斷中正確的是（ ）

A. 若x=2，則p＞0.5a B. 若x=3，則p＞0.7a

C. 若x=4，則p= a D. 若x= 5，則p≥a

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