Question

【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，工廠為了防止環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑和其他化學試劑進行如下操作，得到了綠礬（FeSO4·7H2O）、Al2O3和金屬Cu，回答下列問題：

（1）固體C是_________（用化學式表示）。

（2）在過程①中需要通入足量的氯氣，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________。

（3）溶液E焰色反應呈黃色，溶液a是______________。

（4）沉淀F→溶液H中所用試劑：②_________,③____________。溶液G→溶液H反應的離子方程式是_______________________。

（5）實驗室中由溶液H得到綠礬的操作是：蒸發(fā)、濃縮___________、過濾。

Answer 1

【答案】 Cu 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— NaOH 稀硫酸 鐵粉 2Fe3++Fe=3Fe2+ 冷卻、結晶

【解析】加入過量的鐵后，鐵離子轉化為亞鐵離子，銅離子被置換出銅，固體A是銅與過量鐵的混合物。加入稀硫酸后鐵溶解生成硫酸亞鐵，過濾得到金屬銅，即C是銅。B是硫酸亞鐵、硫酸鋁的混合溶液，通入氯氣把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵。溶液E焰色反應呈黃色，說明含有鈉離子，所以a是氫氧化鈉，E是偏鋁酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液。F是氫氧化鐵，與稀硫酸反應生成硫酸鐵，G是硫酸鐵溶液，硫酸鐵與鐵反應生成硫酸亞鐵，H是硫酸亞鐵溶液。

（1）根據(jù)以上分析可知固體C是Cu。（2）在過程①中需要通入足量的氯氣，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。（3）溶液E焰色反應呈黃色，溶液a是NaOH。（4）沉淀F→溶液H中所用試劑分別是稀硫酸與鐵粉；溶液G→溶液H反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。（5）實驗室中由溶液H得到綠礬的操作是：蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結晶、過濾。