寫出下列反應(yīng)的方程式：（第一個方程式需用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
（1）工業(yè)制漂白粉的原理
 
；
（2）過氧化鈉與二氧化碳
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫
專題：
分析：（1）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；
（2）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣．
解答： 解：（1）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，氯氣中氯元素從0價變?yōu)镃aCl2中-1價氯和Ca（ClO）2中+1價氯，所以用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：；
（2）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)以及化學(xué)方程式的書寫知識，把握、氯氣、過氧化鈉的性質(zhì)以及反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫方法及注意事項是解題關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鈹是用于制有機(jī)鈹化合物和金屬鈹?shù)闹匾希?br />（1）氯所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是
 
（填化學(xué)式）；
（2）鈹元素的第一電離能
 
B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是
 
．
（3）已知BeCl2加熱易升華，液態(tài)BeCl2不導(dǎo)電，則BeCl2晶體類型為
 
； BeCl2中Be原子的雜化軌道類型是
 
．
（4）用陰離子樹脂交換法提取一種組成元素為氯和鈹?shù)年庪x子，該陰離子內(nèi)鈹原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該陰離子的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、蔗糖B、鹽酸
C、氯化鈉D、二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、二氧化碳分子中存在共價鍵和分子間作用力
B、甲烷、氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子
C、同主族不同元素的最高價氧化物，一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)
D、氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)，正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.3g鈉放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A、等于2.3%
B、大于2.3%
C、等于4%
D、大于4%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉和水反應(yīng)　　　　　　　　　　　 Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B、Cl2與KBr溶液反應(yīng)　　　　　　　　Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
C、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)            Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
D、鹽酸與石灰石反應(yīng)                 CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)校化學(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實(shí)驗(yàn)用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體（CuSO4?5H2O），其實(shí)驗(yàn)方案如下：

請回答下列問題：
（1）過濾用的玻璃儀器有
 
．
（2）小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因：
 
，要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬，應(yīng)如何改進(jìn)：
 
．
（3）小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿，重新設(shè)計方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者方案相對于前者方案
 
 （填“更合理”或“不合理”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑．以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：

已知25℃，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
物質(zhì)Mn（OH）2Co（OH）2Ni（OH）2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
（1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）步驟Ⅱ中，MnO2在酸性條件下可將Fe2+離子氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是
 
，加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0-6.0，以除去Fe3+．
（3）步驟Ⅲ中，濾渣2的主要成分是
 
．
（4）步驟Ⅳ中，在
 
（填“陰”或“陽”）極析出Mn，電極反應(yīng)方程式為
 
．
（5）電解后的廢水中還含有Mn2+，常用石灰乳進(jìn)行一級沉降得到Mn（OH）2沉淀，過濾后再向?yàn)V液中加入適量Na2S，進(jìn)行二級沉降．為了將Mn2+降到1.0×10-9mol/L，則c（Na2S）至少是
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（含氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的過程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀C的化學(xué)式為
 
，C與金屬Al可以在高溫下發(fā)生一反應(yīng)可用于焊接鐵軌．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是
 
（填操作名稱），實(shí)驗(yàn)室要洗滌Al（OH）3沉淀，洗滌方法是
 
．
（3）生產(chǎn)過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
 
（填化學(xué)式）．用此法制取鋁的副產(chǎn)品是
 
（填化學(xué)式）．
（4）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：2Al2O3
     750-970℃     
.
通電，Na3AlF6
4Al+3O2↑，電解熔融的氧化鋁，若得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L O2，則同時生成
 
g鋁．下列有關(guān)此工藝的說法合理的是
 

A．冰品石（Na3AlF6）的作用是降低Al2O3的熔化溫度
B．電解生成的金屬鋁是在熔融液的上層
C．電解過程中的電極材料可以為金屬材料
D．鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收后制成氧化鋁比較合理
（5）若鋁土礦中還含有二氧化硅，此生產(chǎn)過程中得到的氧化鋁將混有雜質(zhì)：
 
（填化學(xué)式）．

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