6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Al（OH）3與稀鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
B．AlCl3溶液中加入過量NH3•H2O：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．NaAlO2溶液中加入少量稀H2SO4溶液：AlO2-+4H+═Al3++4H2O

分析 A．反應(yīng)生成氯化鋁和水；
B．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．漏寫生成氫氧化鋁的離子反應(yīng)；
D．加入少量稀H2SO4溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鈉．

解答 解：A．Al（OH）3與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故A正確；
B．AlCl3溶液中加入過量NH3•H2O的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba（OH）2溶液的離子反應(yīng)為2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故C錯誤；
D．NaAlO2溶液中加入少量稀H2SO4溶液的離子反應(yīng)為H2O+AlO2-+H+═Al（OH）3↓，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握鋁及其化合物的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）為探究外界條件對化學(xué)平衡的影響某化學(xué)小組設(shè)計了如下實驗：
①已知：Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+H2O?2CrO${\;}_{4}^{2-}$+2H++K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色．甲同學(xué)在5mL0.1mol/L K2Cr207的溶液中，加入幾滴NaOH溶液后，觀察到的現(xiàn)象為：溶液由橙色變?yōu)辄S色；
②乙同學(xué)向盛有5mL0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL0.0lmol/L KSCN，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，當往該混合溶液中加入幾滴飽和FeCl3溶液后，溶液的顏色加深．
③由實驗①和②可看出，兩位同學(xué)探究的是濃度對化學(xué)平衡的影響的實驗．
（2）已知KI溶液在酸性條件下易被氧化，I2遇淀粉變藍色．現(xiàn)有①Imol/L KI溶液②0.1mol/L硫酸溶液③淀粉溶液，為探究溶液出現(xiàn)藍色的時間與溫度的關(guān)系．回答下列問題：
①該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O；
②上述三種試劑加入的最佳順序是    （填試劑序號）
③已知碘單質(zhì)遇淀粉顯藍色是一放熱過程，做該實驗時選擇的對比溫度最好是A．
A．室溫和0℃B．室溫和40℃C．40℃和60℃
（3）某同學(xué)擬選用如圖實驗裝置完成鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的測定實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開分液漏斗活塞，稀硫酸順利流入錐形瓶中，反應(yīng)一會兒后，稀硫酸卻不能再順利滴人錐形瓶．請你幫助分析原因：鋅與殘余清液中硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應(yīng)速率加快，反應(yīng)生成大量氣體且放熱，導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強增大．
③現(xiàn)取6.5g（足量）鋅置于錐形瓶中，共加入1mol/L稀硫酸100mL充分反應(yīng)后，5min末測得量筒中水的體積為672ml．（換算為標準狀況），則該反應(yīng)在5min內(nèi)用H+濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L•min）．（不考慮溶液體積變化和固體體積）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解．
（1）能檢驗溶液A中Fe3+的試劑為①（填編號，下同）能檢驗溶液A中Fe2+的試劑
為⑤
①KSCN   ②KSCN+Cl2   ③NaOH  ④（NH4）2S   ⑤KMnO4
（2）欲測定溶液A中的Fe2+的濃度，實驗前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、250mL容量瓶外，還需膠頭滴管，下列滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是a（填序號）

寫出滴定反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（3）若B溶液為25℃且pH=3，則B溶液的c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．要得到較純的產(chǎn)品，在B中加入試劑可選用CuO或Cu（OH）2 或CuCO3（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2•xH2O）中x的值，某興趣小組設(shè)計了如下實驗方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為ng．據(jù)此計算得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于復(fù)合材料的說法中不正確的是（　�。�
A．復(fù)合材料由基體和增強體組成，其中基體起骨架作用，增強體起黏結(jié)作用
B．玻璃鋼是玻璃纖維增強樹脂，具有很好的耐腐蝕性，在排水工程中有廣泛應(yīng)用
C．碳纖維增強金屬基復(fù)合材料具有很高的強度，可用于制作飛機的機翼和機身
D．碳纖維增強陶瓷保持了陶瓷的耐高溫的特性，可用于飛機機身的隔熱材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2，下列做法不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．增大氧氣濃度B．升高反應(yīng)溫度C．增大木炭的量D．將炭磨成炭粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、D為金屬單質(zhì)，B 為紅棕色氧化物．（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：
（1）F是NaAlO2，H是Fe（OH）2；（填化學(xué)式）
（2）寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出下列三種元素的名稱：A鈉，C硫，D氮．
（2）用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：．A、B兩種元素還可以形成A2B2型化合物，寫出該化合物的電子式．
（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：
①D元素形成的單質(zhì)；
②E與B形成的化合物E2B2；
③D與E形成的共價化合物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．維生素C是一種重要維生素，能防治壞血�。S生素C也稱抗壞血酸．在人體中能使血液中Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，說明維生素C具有還原性．維生素C的主要攝入途徑是新鮮的蔬菜和水果用淀粉溶液、碘水為試劑，驗證維生素C具有還原性的實驗操作和現(xiàn)象是向淀粉溶液中滴加碘水顯藍色，再加維生素Vc藍色消失．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有關(guān)SO2的性質(zhì)，下列說法不正確的是（　�。�
A．能使品紅溶液褪色B．能與NaOH溶液反應(yīng)
C．能與H2O反應(yīng)生成H2SO4D．一定條件下能與O2反應(yīng)生成SO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案