【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中, 發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速,產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對(duì)白色不溶物的成分進(jìn)行了探究和確定。

I .提出假設(shè):

(1)甲同學(xué):可能只是MgCO3;

乙同學(xué):可能只是______________

丙同學(xué):可能是:xMgCO3·yMg(OH)2。

(2)在探究沉淀成分前,需將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥。洗滌沉淀的操作方法是____________________________________________________________。

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明乙同學(xué)的假設(shè)是錯(cuò)誤的_________________________。

Ⅱ.定量實(shí)驗(yàn)探究:取一定量已干燥過的沉淀樣品,利用下列裝置測(cè)定其組成(部分固定夾持裝置未畫出),經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對(duì)比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀樣品的組成,得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請(qǐng)回答下列問題:

(4)寫出xMgCO3·yMg(OH)2受熱分解的化學(xué)方程式______________________。(用x、y表示)

(5)①合理的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)椋?/span>_____→_____→_____→_____→。(各裝置只使用一次)

② 實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,當(dāng)裝置B___________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí),停止加熱,說明沉淀樣品完全分解;然后打開E處的活塞,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是________________。

③指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)裝置末端還需再連接一個(gè)裝置D,若無此裝置,.則會(huì)使測(cè)出的x∶y的值________________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

【答案】 Mg(OH)2 向過濾器(或漏斗)中沿玻璃棒注入蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流下后重復(fù)操作23次 取沉淀物少許于試管中,加入足量稀鹽酸(或稀硫酸、稀硝酸)時(shí)全部溶解,并產(chǎn)生氣泡 (或其他合理答案) xMgCO3·yMg(OH)2(x+y)MgO+xCO2+yH2O CABD 無氣泡冒出 將裝置中生成的CO2和水蒸氣排入后續(xù)裝置 偏大

【解析】鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中,產(chǎn)生大量的氣泡應(yīng)該是氫氣,溶液的淺紅色加深說明溶液的堿性變強(qiáng)了,由此推測(cè)白色不溶物可能含氫氧化鎂,因?yàn)闅溲趸V為中強(qiáng)堿;堿性變強(qiáng)還有一個(gè)可能就是碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,因?yàn)樘妓徕c的水解程度比碳酸氫鈉大,所以堿性變強(qiáng)。

(1).綜合甲和丙的假設(shè),乙假設(shè)只能是 Mg(OH)2

(2).洗滌沉淀的操作方法是向過濾器(或漏斗)中沿玻璃棒注入蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流下后重復(fù)操作23。

(3). 假設(shè)與甲和丙最大的不同就是不含碳酸鎂,可以利用碳酸鎂可與反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w來證明乙的假設(shè)是錯(cuò)誤的,所以可以這樣設(shè)計(jì):取沉淀物少許于試管中,加入足量稀鹽酸(或稀硫酸、稀硝酸)時(shí)全部溶解,并產(chǎn)生氣泡

(4). xMgCO3·yMg(OH)2受熱分解的化學(xué)方程式xMgCO3·yMg(OH)2(x+y)MgO+xCO2+yH2O 。

(5). 根據(jù)各裝置的特點(diǎn)可以發(fā)現(xiàn)該定量實(shí)驗(yàn)是這樣設(shè)計(jì)的,先用除去二氧化碳和水的空氣把整套裝置內(nèi)的空氣排盡,再把一定質(zhì)量的沉淀樣品加熱讓其完全分解,分解產(chǎn)生的氣體先通過濃硫酸吸收水,再通過堿石灰吸收二氧化碳,分別稱量濃硫酸和堿石灰的增重,即可計(jì)算出樣品的組成。所以①合理的實(shí)驗(yàn)裝置連接順序?yàn)椋篊→A→B→D→。② 實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后,當(dāng)裝置B中無氣泡冒出時(shí),停止加熱,說明沉淀樣品完全分解;然后打開E處的活塞,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是將裝置中生成的CO2和水蒸氣排入后續(xù)裝置被堿石灰和濃硫酸充分吸收。

③指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)裝置末端還需再連接一個(gè)裝置D,其目的是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳被原來的D裝置吸收,以致因測(cè)得二氧化碳的質(zhì)量偏大導(dǎo)致碳酸鎂的含量偏多,所以若無此裝置,會(huì)使測(cè)出的x∶y的值偏大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中,生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖示情況的是

A

B

C

D

X

NaOH

AlCl3

HCl

NaAlO2

Y

AlCl3

NaOH

NaAlO2

HCl

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于乙醇和醋酸的比較中,錯(cuò)誤的是(

A. 分子中都含有羥基,都具有酸性B. 都屬于烴的含氧衍生物

C. 分子中都含有非極性共價(jià)鍵D. 都可在人們的生活中應(yīng)用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

Nis+4COgNi(CO) 4g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表:

下列說法不正確的是

A.上述生成NiCO4g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.25時(shí)反應(yīng)NiCO4gNis+4COg)的平衡常數(shù)為2×10-5

C.在80時(shí),測(cè)得某時(shí)刻,NiCO4g)、CO濃度均為0.5mol/L,則此時(shí)v(正)>v(逆)

D.80達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得nCO=0.15mol,則NiCO4的平衡濃度為0.125mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),在T溫度下,向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3,經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

t/s

0

3

6

12

24

n(O2)/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)在0~3 s內(nèi)的平均速率v(NO2)=0.24 mol·L-1·s-1

B. 24 s后,若保持其他條件不變,降低溫度,達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(O2)=0.44 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH>0

C. 在T溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2,達(dá)到平衡時(shí),N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%

D. 在T溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),壓強(qiáng)為起始時(shí)的0.88倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)除雜方法正確的是

A. 除去Fe3+Al3+:加入過量氨水充分反應(yīng)后,過濾

B. 除去FeCl3中少量CuCl2:用足量的鐵粉,過濾

C. 除去石英中的碳酸鈣:用足量稀鹽酸溶解后,過濾

D. 除去鋁粉中的鎂粉:加入足量的氫氧化鈉溶液后,過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)境問題正引起全社會(huì)的關(guān)注,用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染,對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明有著極為重要的意義。

(1)已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖。

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是_________℃。

②上圖中M、N、Q三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K(M)、K(N)、K(Q)的大小關(guān)系是_________________

如果N點(diǎn)時(shí)c(NH3)=0.2 mol·L-1,則N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______(保留2位小數(shù))。

(2)用NH3催化還原NO時(shí)包含以下反應(yīng):

反應(yīng)I:4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) △H1

反應(yīng)II: 2NO(g) +O2(g) 2NO 2(g) △H2

反應(yīng)III:4NH3(g)+6NO2 (g) 5N2(g)+3O2(g) + 6H2O(l) △H3

△H1=________(用含△H2、△H3的式子表示)。

(3)SNCR-SCR是一種新興的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx)。其流程如下:

該方法中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

4NH3(g)+4NO (g) + O2 (g)4N2(g)+ 6H2O(g) △H=-1646 kJ·mol -1

①在一定溫度下,在密閉恒壓的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

a.4v逆(N2)=v正(O2

b.混合氣體的密度保持不變

c.c(N2):c(H2O):c(NH3)=4:6:4

d.單位時(shí)間內(nèi)斷裂12molN-H鍵的同時(shí)斷裂12molO-H鍵

②如下圖所示,反應(yīng)溫度會(huì)直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。

SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925℃的理由是_____________________;SNCR與SCR技術(shù)相比,SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高,其原因是________________;但當(dāng)煙氣溫度高于1000℃時(shí),SNCR脫硝效率明顯降低,其原因主要是_____________________。(用平衡移動(dòng)原理解釋)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaHSO4和NaHCO3是常見的酸式鹽,是水溶液中離子平衡部分重要的研究對(duì)象。

請(qǐng)運(yùn)用相關(guān)原理,回答下列有關(guān)小題。

(1)NaHSO4在水中的電離方程式________________。室溫下,pH=5的NaHSO4放熱溶液中水的電離程度___________(填“>”、“<”或“=”)pH=9的氨水中水的電離程度。

(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后,溶液呈酸性的原因?yàn)?/span>___________(用離子方程式表示)。

(3)室溫下,若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后,溶液PH=7,則c(Na+)+c(NH4+)_______2c(SO42-)(填“>”、“<”或“=”)

(4)室溫下,用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇,若溶液中SO42-完全沉淀,則反應(yīng)后溶液的pH_________7 (填“>”、“<”或“=”)。

(5)室溫下,0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8.4,同濃度的Na[Al(OH)4]溶液的pH為12.4。同濃度的Na2CO3溶液的pH為11.4。

①將NaHCO3和Na[Al(OH)4]兩種溶液等體積混合,可能發(fā)生的現(xiàn)象是________,其主要原因是(用離子方程式表示)_______。

②上述溶液中,由NaHCO3水解產(chǎn)生的c(OH-)約是由Na2CO3水解產(chǎn)生的c(OH-)的______倍。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、R、W5種短周期元素,原子序數(shù)依次增大;它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑R>W>Y>Z

B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HmW<HnR

C. Z2Y2電子式可表示為

D. RY2W2均有漂白性,將兩者等物質(zhì)的量混合溶于水,漂白性增強(qiáng)

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