Question

已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

①P₄(白磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)  ΔH ₁＝－2 983.2 kJ/mol

②P(紅磷，s)＋O₂(g)＝P₄O₁₀(s)  ΔH ₂＝－738.5 kJ/mol

（1）試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：            。

（2）相同的狀況下，白磷與紅磷能量較低的是：      ；白磷的穩(wěn)定性比紅磷：      （填“高”或“低”）。

（3）已知鍵能數(shù)據(jù)，P－P：a kJ/mol；O＝O：b kJ/mol；

P－O：c kJ/mol；P＝O：d kJ/mol，破壞化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量。參考如圖物質(zhì)結(jié)構(gòu)，寫出 a、b、c、d滿足的關(guān)系式：                        。

   

 

Answer 1

【答案】

（1）P₄(白磷，s)＝4P(紅磷，s)  ΔH＝－29.2 kJ·mol^－1 

（2）紅磷     低 

（3）12c＋4d－6a－5b＝2 983.2  （或6a＋5b－12c－4d＝－2 983.2 ）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到P₄(白磷，s)＝4P(紅磷，s)  ΔH＝－29.2 kJ·mol^－1。

（2）白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以白磷的能量高于紅磷的，因此紅磷比白磷穩(wěn)定。

（3）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知6a＋5b－12c－4d＝－2 983.2，解得12c＋4d－6a－5b＝2 983.2。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：在進(jìn)行反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算時(shí)，應(yīng)該根據(jù)能量守恒定律利用蓋斯定律進(jìn)行列式計(jì)算。