Question

【題目】FeCl3是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑。

（1）寫出氯化鐵在水中的電離方程式：_________。

（2）利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體。

①下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是_______（填字母）。

A.向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液

B.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液

C.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液

D.在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至出現(xiàn)紅褐色液體

②區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法是___________。

（3）為了探究離子反應(yīng)的本質(zhì)，設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)：

①寫出生成A的離子方程式：_________。

②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________。如何判定無色溶液B與稀硝酸發(fā)生了離子反應(yīng)？________。

Answer 1

【答案】 FeCl3＝Fe3++3Cl－ D 做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是氫氧化鐵膠體（或其他合理答案） Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ 中和過量的NaOH 溶液B由紅色變成無色

【解析】（1）氯化鐵是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式為FeCl3＝Fe3++3Cl－。

（2）①實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的操作方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至出現(xiàn)紅褐色液體，正確的是D。A.向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液，會生成氫氧化鐵沉淀；B.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液，無法控制氯化鐵的水解程度，會變渾濁；C.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液，生成氫氧化鐵沉淀。

②區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法是做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是氫氧化鐵膠體。

（3）為了探究離子反應(yīng)的本質(zhì)，該實(shí)驗(yàn)先向氯化鐵溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生了紅褐色的氫氧化鐵沉淀，濾液中含有氯化鈉和過量的氫氧化鈉，滴入酚酞后，溶液變紅，加入稀硝酸后，紅色逐漸變淺直至消失，說明了氫氧化鈉溶液中氫氧根參加了離子反應(yīng)，后來再加入硝酸銀溶液后，產(chǎn)生了白色沉淀，只能是溶液中的氯離子與銀離子發(fā)生了離子反應(yīng)。

①生成A的離子方程式：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓。

②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是中和過量的NaOH。判定無色溶液B與稀硝酸發(fā)生了離子反應(yīng)的依據(jù)是：溶液B由紅色變成無色。