高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構（與NaCl晶體結構相似）。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞。則有關下列說法不正確的是
A．KO2中既存在離子鍵也存在共價鍵
B．一個KO2晶胞中攤得的K+和O2-粒子數均為4個
C．晶體中與每個K+距離最近的O2-有8個
D．與K＋距離相等且最近的K+有12個
科目：高中化學 來源： 題型：
一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發(fā)生反應A(s)+2B(g)
C(g)+2D(g) ΔH<0，平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.增加A的物質的量，正反應速率加快
B.平衡時，其他條件不變，當溫度升高時，θ變大
C.圖中曲線的斜率表示反應的化學平衡常數
D.平衡時，其他條件不變，再通入B，則反應混合物的溫度升高
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現如圖所示現象，則加入的試劑分別是
A．①是苯，②是CCl4，③是酒精
B．①是酒精，②是CCl4，③是苯
C．①是CCl4，②是苯
，③是酒精
D．①是苯，②是酒精，③是CCl4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
現有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① [Ne]3s23p4；② 1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則上述三種原子的第一電離能大小關系正確的是
A．②＞①＞③ B．③＞①＞②
C．③＞②＞① D．①＞②＞③
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：① Z的原子序數為29，而Q、R、X、Y均為短周期主族元素；② R原子有3個未成對電子；③ Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4；④ Y原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn。請回答下列問題：
（1）R的氫化物RH3中R采取______雜化，其鍵角_____109°28′（選填“>”、“＝”或者“<”）。
（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是（選填字母代號）_____。
a．穩(wěn)定性：甲＞乙；沸點：甲＞乙 b．穩(wěn)定性：甲＞乙；沸點：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙；沸點：甲＜乙 d．穩(wěn)定性：甲＜乙；沸點：甲＞乙
（3）下列與H2X分子互為等電子體的微粒有（選填字母代號） 。
a．CH4 b．H2S c．NO2 d．NH2-
（4）由X和Y形成的化合物屬于________晶體（填晶體類型），30 g該晶體中有_____mol共價鍵。
（5）Z是 （填元素符號），它位于周期表的 區(qū)，其晶體的三維堆積模型見右圖，稱之為面心立方最密堆積，其配位數為 。Z2+的外圍電子排布式是____________。1個Z2+與4個RH3以配位鍵結合形成_________________離子（填化學式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是
A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
原子結構模型的演變圖如右：
 |
其中，⑴為道爾頓實心球式原子模型、⑵為盧瑟福行星運轉式原子模型、⑶為湯姆生葡萄干面包式原子模型、⑷為近代量子力學原子模型、⑸為玻爾軌道式原子模型。下列符合歷史演變順序的一組排列是（ ）
A．⑴⑵⑶⑷⑸ B．⑴⑶⑵⑸⑷ C．⑴⑸⑶⑵⑷ D．⑴⑶⑸⑷⑵
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
