Question

9．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）L的軌道表示式為；
（2）五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（3）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構成分子A和B，A的分子空間構型為三角錐形，A的電子式為，B的結構式為．
（4）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層．該族2--5周期元素單質分別與H₂反應生成l mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是b（填字母代號）．
a．+99.7kJ•mol^-1       b．+29.7kJ•mol^-1
c．-20.6kJ•mol^-1      d．-241.8kJ•mol^-1
（5）工業(yè)上常用電解M₂L₃的方法來制取M單質．當制得54克M單質時，轉移電子的物質的量是6 mol．

Answer 1

分析 X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，故X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，L為O元素，M是地殼中含量最高的金屬元素，M為Al元素；
（1）L為O元素，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，根據(jù)泡利原理與洪特規(guī)則畫出電子軌道排布圖；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑減小，所以元素中H原子半徑最��；
（3）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，則A為NH₃，B為N₂H₄；
（4）同主族自上而下非金屬性減弱，單質與氫氣反應劇烈程度減小，反應熱增大（考慮符號）；
（5）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算Al的物質的量，結合Al元素化合價變化計算轉移電子．

解答 解：X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，故X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，L為O元素，M是地殼中含量最高的金屬元素，M為Al元素；
（1）L為O元素，核外電子排布式為1s²2s²2p⁴，根據(jù)泡利原理與洪特規(guī)則可知，氧原子軌道排布圖為，
故答案為：；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑減小，所以元素中H原子半徑最小，故原子半徑：Al＞C＞N＞O＞H，
故答案為：Al＞C＞N＞O＞H；
（3）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構成分子A和B，則A為NH₃，為三角錐形結構，電子式為，B為N₂H₄，結構式為：，
故答案為：三角錐形；；；
（4）同主族自上而下非金屬性減弱，單質與氫氣反應劇烈程度減小，反應熱增大（考慮符號），故生成1mol硒化氫（H₂Se）反應熱應排在第二位，應為+29.7kJ•mol^-1，故選b，
故答案為：b；
（5）54g Al的物質的量為$\frac{54g}{27g/mol}$=2mol，反應中Al元素化合價由+3價降低為0價，故轉移電子為2mol×3=6mol，
故答案為：6．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，涉及核外電子排布、半徑比較、電子式、結構式、反應熱比較等，（4）注意中根據(jù)反應的劇烈程度程度判斷．