Question

【題目】二氧化硫的催化氧化原理為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定壓強(qiáng)下，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0

B. 在D點(diǎn)時(shí)v（正）＜v（逆）

C. 若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＞KC

D. 恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.由圖可知，升高溫度，SO3的百分含量降低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，因此該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0，故不選A；
B.曲線上的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，D點(diǎn)SO3的百分含量低于相同溫度平衡點(diǎn)的含量，說(shuō)明D點(diǎn)未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正在向正反應(yīng)進(jìn)行，v（正）>v（逆）故選B；
C.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故溫度越高平衡常數(shù)越小，B點(diǎn)的溫度低于C的溫度，故平衡常數(shù)，KB>KC，故不選C；
D.恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，體積增大（相當(dāng)于減壓），參與反應(yīng)氣體壓強(qiáng)降低，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即向平衡向左移動(dòng)，故不選D；

答案：B