【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加。甲、丙、戊是由這些元素組成的二元化合物。乙是元素W的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,丁的水溶液具有漂白性,0.01mol/L戊溶液的pH為2,己通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出化合物丁的結(jié)構(gòu)式__。
(2)X、Z元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物,它的電子式為___。
(3)X、Y元素組成的某化合物分子中含18個(gè)電子。10g該化合物在空氣充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為QkJ,寫出表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式___。
(4)Z、W兩種元素組成的化合物WZ2的用途有___。
【答案】H—O—Cl C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3Q kJ·mol-1 殺菌消毒、漂白
【解析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加,甲、丙、戊是由這些元素組成的二元化合物。乙是黃綠色氣體,故乙是Cl2,W是Cl;丁的水溶液具有漂白性,故丁含有ClO-,0.01mol/L戊溶液的pH為2,故戊是一元強(qiáng)酸,又因?yàn)榉磻?yīng)物中含有Cl,所以戊是HCl,甲是H2O,丁是HClO;Cl2在光照條件下反應(yīng),故丙中含有C、H兩種元素,所以X是H、Y是C、Z是O、W是Cl。
由上述分析可知,X是H、Y是C、Z是O、W是Cl:
(1)由上述分析可知,丁是HClO,HClO分子的中心原子是O原子,結(jié)構(gòu)式是H—O—Cl;
(2)X是H、Z是O,X、Z元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物是H2O2,其電子式是
;
(3)X是H、Y是C,X、Y元素組成的化合物分子中含18個(gè)電子,該物質(zhì)是C2H6,10g C2H6的物質(zhì)的量是=,因?yàn)?/span>10g C2H6在空氣充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為QkJ,故 1mol C2H6在空氣充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為3QkJ,C2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3Q kJ·mol-1;
(4)Z是O、W是Cl,Z、W兩種元素組成的化合物WZ2是ClO2,ClO2的用途:殺菌消毒、漂白等。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4,暗紫色固體),是一種新型、高效、多功能的水處理劑。完成下列填空:
(1)K2FeO4溶于水得到淺紫紅色的溶液,且易水解,生成氧氣和氫氧化鐵。寫出該水解反應(yīng)的離子方程式_________;說明高鐵酸鉀做水處理劑的原理______。
(2)下圖分別是1mol/L的K2FeO4溶液在不同pH和溫度下c(FeO42-)隨時(shí)間的變化曲線。
根據(jù)以上兩圖,說明配制K2FeO4溶液的注意事項(xiàng)______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示的裝置,模擬工業(yè)用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O的過程。
錐形瓶C中發(fā)生反應(yīng):① Na2S+ H2O+SO2→ Na2SO3+ H2S② 2H2S+ SO2→ 3S↓+ 2 ③S+ Na2SO3 Na2S
(1)若配制11.5mol/L的硫酸50 mL,需98.3%(密度1.84 g/cm3)的濃硫酸______mL,配制所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。
(2)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱,若_______,則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是______。裝置E中為______溶液。
(3)裝置B可用于觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇__________。
a 飽和食鹽水 b 飽和Na2SO3溶液
c 飽和NaHSO3溶液 d 飽和NaHCO3溶液
錐形瓶C的溶液中含有Na2S和過量的Na2SO3。已知反應(yīng)③的速率是三個(gè)反應(yīng)中最慢的,則錐形瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,錐形瓶C的溶液中除含Na2S2O3,還可能含Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)錐形瓶C的溶液中是否存在Na2SO4(供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論:_____________。
(5)實(shí)驗(yàn)前錐形瓶C溶液中含有0.08molNa2S和0.04molNa2SO3,反應(yīng)結(jié)束后經(jīng)一系列操作,得到純凈的Na2S2O3·5H2O晶體19.11g,則Na2S2O3·5H2O產(chǎn)率是_______。(Na2S2O3·5H2O式量248)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”,其簡(jiǎn)單流程如圖所示(條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。
(1)已知:CH4、CO、H2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol-1、283.0 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1,則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)的ΔH=______________。
(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇,其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某溫度下,將1 mol CO2和3 mol H2充入體積不變的2 L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表:
時(shí)間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
0.90 | 0.85 | 0.83 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
①用H2表示前2 h 的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________________________________;
②該溫度下,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
(3)在300 ℃、8 MPa下,將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3 通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時(shí),按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,如圖所示為不同溫度(T)下,平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)關(guān)系。
①該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)。
②曲線c表示的物質(zhì)為_______。
③為提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施______________。(答出一條即可)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂、硅及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Si原子價(jià)層電子的電子排布式為___,基態(tài)Mg原子電子占據(jù)最高能級(jí)的能層符號(hào)___。
(2)Mg2C3與CaC2的結(jié)構(gòu)相似,與水反應(yīng)可生成H2C=C=CH2,H2C=C=CH2端位碳原子的雜化方式是__,該反應(yīng)所涉及的元素中電負(fù)性最小的是__(填元素符號(hào)),Mg2C3和H2C=C=CH2中均不存在___(填字母)。
A.σ鍵 B.配位鍵 C.氫鍵 D.π鍵
(3)晶格能又叫點(diǎn)陣能。它是1mol離子化合物中的正、負(fù)離子從相互分離的氣態(tài)結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量。MgO晶格能可通過圖1的BornHaber循環(huán)計(jì)算得到。
MgO的晶格能為___kJ·mol-1,O=O鍵的鍵能為__kJ·mol-1;Mg的第一電離能為___kJ·mol-1;
(4)Mg2Si晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知其密度為1.84g·cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則晶胞參數(shù)a=__nm(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一般硫粉含有S(單斜)和S(正交)兩種同素異形體。已知常溫下:
S(S,單斜)+O2(g)SO2(g)+297.16 kJ;
S(S,正交)+O2(g)SO2(g)+296.83 kJ
下列說法正確的是
A.S(g)+O2(g)SO2(g)+Q3 Q3>297.16 kJ
B.單斜硫和正交硫互為同分異構(gòu)體
C.常溫下單斜硫比正交硫穩(wěn)定
D.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
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【題目】關(guān)于下列裝置說法正確的是( )
A. 裝置①中,鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過程中,b極先變紅
C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅,d極為銅
D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕
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【題目】某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖裝置進(jìn)行“氨的催化氧化及檢驗(yàn)產(chǎn)物”實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。下列推斷合理的是( )
A.C不需要持續(xù)加熱
B.D的作用是干燥氣體
C.B是無用裝置
D.僅用該套裝置和藥品無法達(dá)到檢驗(yàn)產(chǎn)物的目的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號(hào)元素),對(duì)比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說法不正確的是
A.⑥、⑧、⑨對(duì)應(yīng)原子的半徑依次減小
B.②、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
C.元素⑩為Fe元素,處于常見周期表第四周期第VIIIB族
D.①可分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
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